3.4 沉淀溶解平衡同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡同步练习题 一、选择题 1．下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究NO2生成N2O4反应的吸放热 将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中 烧瓶内气体颜色变浅，NO2生成N2O4的反应为吸热反应 B 比较CH3COOH和HF的酸性强弱 相同条件下，分别用pH试纸测定0.lmol·L-1CH3COONa溶液、1.0mol·L-1NaF溶液的pH NaF溶液的pH>CH3COONa溶液的pH，证明CH3COOH的酸性比HF的酸性强 C 比较氢氧化铜和氢氧化镁Ksp的大小 向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液 先出现蓝色沉淀，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] D 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定 装有镀锌铁皮的烧杯中加入足量稀硫酸 产生气泡的速率突然减小，证明镀锌层完全反应 A．A B．B C．C D．D 2．某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．加入可以使溶液由A点变到B点 B．通过蒸发可以使溶液由D点变到C点 C．B点有沉淀生成 D．A点对应的大于C点对应的 3．往含I-和Cl-的稀溶液中滴加AgNO3溶液，沉淀的质量m与加入AgNO3溶液体积V的关系如图所示。则原溶液中n(I-)：n(Cl-)的值为 A．V1/V2 B．V2/V1 C．(V2-V1)/V1 D．V1/(V2-V1) 4．将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是 ①20 mL 0.01 mol·L-1NH4Cl溶液 ②30 mL 0.02 mol·L-1 CaCl2溶液 ③40 mL 0.03 mol·L-1盐酸 ④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol·L-1AgNO3溶液 A．①②③④⑤ B．④①③②⑤ C．⑤④②①③ D．④③⑤②① 5．用黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣(含、、、MgO等)提取铁红()的过程如图所示。下列有关离子反应方程式判断和书写错误的是 A．酸溶过程中溶解的离子反应方程式为 B．滤渣A溶解于NaOH溶液的离子方程式为 C．“还原”过程产物之一为，发生的离子反应方程式为 D．“氧化”过程发生的离子反应方程式为 6．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A．沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变 B．升高温度，沉淀溶解平衡一定向溶解方向移动 C．室温下，AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度 D．向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2+、Na+和Cl-，不含SO 7．某兴趣小组利用工业废弃的铁铜合金制备碳式碳酸铜的简易流程如图。下列叙述错误的是 A．“沉降”反应中溶液与Na2CO3以不同方式或不同用量比混合不影响产品成分 B．“过滤1”所得的滤液中的溶质主要为硫酸铜 C．“滤渣”的主要成分为氢氧化铁 D．“溶解”时发生了氧化还原反应 8．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．泡沫灭火器作用原理： B．用除去废水中的： C．向溶液中加入等体积等物质的量浓度的溶液： D．溶液呈碱性的原因： 9．25℃时，在水中沉淀溶解平衡曲线如图。25℃时的，下列说法正确的是 A．通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点 B．图中b点碳酸钙的结晶速率小于其溶解速率 C．在25℃时，从转化为更容易实现 D．可将锅炉中的转化为，再用酸去除 10．下列实验方案不能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 比较和的大小 向溶液加入溶液，再向溶液加入几滴 B 制备无水 将氯化铁溶液在HCl的氛围中蒸发结晶 C 测定的电离和水解程度相对大小 用pH计测定溶液的酸碱性 D 除去锅炉中沉积的 用饱和溶液浸泡，再用稀盐酸溶解除去 A．A B．B C．C D．D 11．把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 20H-(aq) 下列叙述正确的是 A．给溶液加热，溶液的PH升高 B．恒温下向溶液中加入氧化钙，溶液的PH升高 C．向溶液中加入碳酸钠溶液，氢氧化钙固体增多 D．向溶液中加入少量的氢氧化钠固体，氢氧化钙固体增多 12．某温度下，向溶液中滴加溶液，滴加过程中溶液中与溶液体积的关系如图所示，已知。下列说法正确的是 A．溶液b点可以通过升高温度到达c点 B．该温度下 C．b点溶液中： D．若把溶液换成等浓度溶液，则曲线变为Ⅱ 13．把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2(固)⇌Ca2++2OH-。当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列