3.1 电离平衡 同步检验 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1 电离平衡 同步检验 一、单选题 1．下列事实不能说明CH3COOH为弱酸的是（　　） A．测得0.10mol • L-1 CH3COOH溶液中存在较多的CH3COOH分子 B．比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与足量Zn反应生成H2的体积 C．比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量 D．0.10mol • L-1 NH4Cl呈酸性，0.10mol • L-1 CH3COONH4溶液呈中性 2．相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积为下列的（） A．仍相同 B．醋酸溶液的大 C．盐酸的大 D．无法判断 3．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是（　　） A．水溶液中NaHSO4电离：NaHSO4=Na++H++SO B．H2CO3的电离：H2CO32H++CO C．Al(OH)3的碱式电离：Al(OH)3=Al3++3OH- D．亚硫酸氢钠溶液中水的电离：NaHSO3Na++HSO 4．下列叙述正确的是（　　） A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C．金属氧化物一定是碱性氧化物 D．离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键 5．下列说法正确的是(　　) A．在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质 B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质 D．强电解质溶液导电性一定强于弱电解质的导电性 6．下列各组物质分类方法正确的一组是（　　） 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 硫酸 水煤气 盐酸 硫化氢 二氧化碳 B 冰醋酸 Fe（OH）3胶体 碳酸钙 氟化氢 氨气 C 纯碱 酒精溶液 硫酸钡 氨水 三氧化硫 D 大理石 福尔马林 氢氧化钡 碘化氢 甲烷 A．A B．B C．C D．D 7．在25℃时，用蒸馏水稀释0.1mol/L醋酸溶液到0.01mol/L，下列各项始终保持增大趋势的是（　　） A．{#mathmL#}{#/mathmL#} B．{#mathmL#}{#/mathmL#} C．{#mathmL#}{#/mathmL#} D．{#mathmL#}{#/mathmL#} 8．下列对图示的解释错误的是（　　） A B C D 向Ba(OH)2溶液中加入稀 硫酸，溶液导电能力变化 光照过程中氯水的pH变化 NaCl的形成 NaCl溶于水 a时刻Ba(OH)2溶液与稀 硫酸恰好完全中和 pH降低的原因可能是HClO分解 NaCl = Na+ + Cl− A．A B．B C．C D．D 9．判断下列说法正确的是（　　） A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠等于醋酸 C．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2 D．物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO43-量相同 10．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（　　） A．相同浓度的两溶液，分别与镁粉反应，开始时反应速率相同 B．相同浓度的两溶液，c(CH3COOˉ) < c(Clˉ) C．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，盐酸所需NaOH的物质的量较多 D．pH=3的两溶液分别加水稀释10倍后，醋酸溶液的pH比盐酸大 11．下列叙述正确的是（　　） A．二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质 B．稀盐酸能导电，所以稀盐酸是电解质 C．硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡属于电解质 D．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质 12．常温下，天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡，pH变化对H2CO3的浓度基本无影响。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，常温时测得某溶洞水体中-lgc(X)(X为H2CO3、HCO、CO或Ca2+)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．随pH增大，c(HCO)与c(Ca2+)的变化趋势相同 B．H2CO3的二级电离常数Ka2=10-8.3 C．N点对应溶液中，c(Ca2+)=0.0028mol·L-1 D．pH=7时，lgc(CO)-2lgc(HCO)=1 13．下列物质属于强电解质的是（　　） A．NH3 B．NaCl溶液 C．Na2SO4 D．硬脂酸 14．下列说法正确的是（　　） A．小苏打是弱电解质，其水溶液导电能力很弱 B．氨气是非电解质，但氨水能导电 C．稀