5.1质量守恒定律课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

质量守恒定律 演示实验1: 白磷燃烧前后质量的测定： (1)在锥形瓶中放一小块白磷 (2)称量锥形瓶内物质的总质量 (3)加热锥形瓶中的白磷，观察产生的现 象为： 产生大量白烟，放热 (4)冷却后称量锥形瓶内物质的总质量 演示实验2: 氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定 (1 )在烧杯中放入蓝色硫酸铜溶液， 小试管中放入氢氧化钠溶液。 (2) 称量烧杯内物质的总质量。 (3 )倾斜烧杯，使二者反应。观察。 产生的现象为：产生蓝色沉淀 (4)称量烧杯内物质的总质量。 硫 酸 铜 硫酸钠 化 铜 化 钠 氢氧 氨 氧 化学反应前后 物质的总质量 是否不变变化 质量守恒定律 参加化学反应的 各物质的质量总和 等于反应后生成的 各物质的质量总和 2. 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应， 生成二氧化碳22克，有 16 克氧气 参加了反应。 24克镁与16克 则生成氧化镁 氧气恰好完全 反应， 的质量为 4 0 克 练习： 质 量 守 恒 定 律 必 须 是 真 说 明 ： 正 参 加 反 应 的 物 质 例：将8克A 与7克B混合，经充分反应 后，A反应完全，生成4克C和10克D, 则参加反应的B 的质量是6克。 为什么化学反应前后 的各物质的质量总和 相等呢? (两个氧原子，四个氢原子) 化学变化的实质是原子重新组合的过程 水的通电分解 (两个氧原子，四个氢原子) 化学反应前后质量守恒的原因 原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化 元素 质量 变了 吗? 不 动 动脑七学反应前后 物质 类 呢? 物质的 总质量 呢? 梦 宏 观 元素种类 元素质量 物质的总质量 物质的种类 改变 可能变 原子种类 原子数目 原子质量 分子的种类 分子的数目 六不变 到底是不是所有的化学反应 都遵守质量守恒定律呢? 例：1.蜡烛燃烧 2.镁带在空气中燃烧 实验结果： 1.蜡烛燃烧前后不遵守质量守恒定律， 生成后蜡烛的质量小于反应前蜡烛的质 量。 2.镁带在空气中燃烧也不遵守质量守 恒定律，生成物的质量大于反应物的 质量。 讨论： 1.为什么会出现生成物的质量大于 或小于反应物的质量这些情况? 2.这两个反应到底遵守不遵守质量守恒定 律呢? 思考：怎样改进实验装置? 注意： 有气体参加或有气体生成 的反应，要在密闭容器中进行，才能 验证质量守恒定律。 早在300 年前，英国的化学家波义尔在敞口容器中 加热一种金属，结果发现质量变大了，由此得出 质量不守恒，之后俄国化学家罗蒙诺夫在密闭的 容器中加热金属，发现质量不变，由此得出质量 守恒。 (1)两位科学家得出不同的结论究竟与哪些因素 有关?反应前后有无物质“遗失”或“外界物质加入” (2)提出假设：若用同一种金属在同一种容器中 加热，两位科学家得出结论不同的原因是 反应容器的敞开和密闭有关 (3)实验验证： 操作步骤及实验现象 简答 在盛有细沙的锥形瓶中， 放入一小块金属钠，塞紧 橡皮塞，称量，使天平平 衡 称量前需 检查天平是否平衡 取下锥形瓶，放在 上 用酒精灯加热，冷却，称 量 可以观察到平平衡 。 将锥形瓶的瓶塞取下一会 儿后，塞上橡皮塞，再称 量 可以观察到向左偏转- 。 已知钠在空气中燃烧生成固体过氧化钠。 4、 分析两位科学家作出不同结论的原因 罗蒙诺夫是在密闭的容器内实验，金属燃烧 后质量增大来自瓶中空气中氧气的减少， 因此反应后质量不变；而波义尔是在敞口 的容器中实验，金属燃烧消耗了瓶内的氧 气后，瓶外的氧气不断地进入瓶内，因此 质量变大了。 质量守恒定律的使用范围是什 么?学了该定律，对我们有什 么用? 质量守恒定律适用于一切化学反应 可运用定律1.进行有关的计算 2. 推测一些物质的组成 3. 解释一些实验事实 练习：判断题： 1:氯酸钾受热分解后，剩余固体比原反应物 轻，这不符合质量守恒定律(×)。 2:质量10克的蜡烛，燃烧后将各生成物和未燃烧 的蜡油收集起来， 一定还是`10克()。 3: 一定量的水与它完全蒸发后生成的水蒸气质 量一定相等，这是符合质量守恒定律()。 参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和 进行有关的计算 推测一些物质的组成 解释一些实验事实 原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化 质量守恒定律 应用 内容 原因 质量守恒定律。这是因为化学反应前后， 原子种类没有改变， 原子数且没 有增减， 原子质量没有变化，只有反应中的原 子 重新组合成其它物质。 2:已知某可燃物在纯氧中燃烧只生成水和二氧化碳，根据质量 守恒，推断该物质的组成