3.2水的电离和溶液的pH同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.2水的电离和溶液的PH同步练习题 一、选择题 1．25°C时，某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-12mol·L-1，下列说法错误的是 A．若为酸溶液，则该溶液的pH为2 B．若为碱溶液，则该溶液中碱电离出的c(OH-)与水电离出的c(OH-)之比为1010 C．若该溶液中的溶质只有一种，该溶质一定是酸或碱 D．S2-在该溶液中可能大量共存 2．常温下，下列各项中c (H+) 最小的是 A．pH=0的H2SO4溶液 B．0.04 mol·L-1 H2SO4 C．0.5 mol·L-1 HCl D．0.05 mol·L-1 HNO3 3．下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．装置甲可用于过氧化氢与二氧化锰制备氧气 B．装置乙可用于配制1.0的硫酸 C．装置丙可用于分离和的固体混合物 D．装置丁可用于测定醋酸的浓度 4．利用如图装置测定ClO2气体的质量：在锥形瓶中加入足量的KI溶液，再加入3 mL硫酸溶液：在玻璃液封管中加入水：将生成的ClO2气体通进入锥形瓶中被吸收；将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至终点时消耗V mL()。下列说法错误的是 A．与酸化的KI溶液反应为 B．玻璃液封管的作用是吸收残余的气体、使锥形瓶内外压强相等 C．测得 D．滴定终点的现象是溶液由无色恰好变为蓝色，且半分钟内不变色 5．25℃时，pH=2的硫酸中由水电离出的H+的浓度是 A． B． C． D． 6．其他条件不变，升高温度，不一定增大的是 A．化学平衡常数 B．气体摩尔体积 C．水的离子积 D．化学反应速率 7．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．由水电离的的溶液：、、、 B．能使KSCN显红色的溶液：、、、 C．溶液：、、、 D．使酚酞变红的溶液：、Ca2+ 、、 8．下列说法中正确的是 A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B．在常温下，当水电离出的c(H+)为 1×10-13mol/L时，此溶液的pH可能为1或13 C．将1mL 1×10-6mol/L盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 D．将pH=2的盐酸和醋酸各1mL 分别稀释至1000mL，所得醋酸的pH略大 9．下图X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是： A．X是稀盐酸 B．Y是水 C．Z是石灰水 D．无法确定X、Y、Z 10．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、Cl- B．在中性溶液中：Mg2+、Fe3+、Na+、SO C．=1×10-1mol•L-1的溶液中：Al3+、NO、I-、Cl- D．水电离的c(H+)=1×10-11mol•L-1的溶液：K+、AlO、CO 11．下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是 A．蒸发结晶 B．酸滴定碱 C．制MgCl2 D．制乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 12．某学生用碱式滴定管量取0.1mol. L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为11.00 mL,取出部分溶液后俯视液面，读数为19.00 mL,实际取出的体积为 A．大于8.00mL B．小于8.00mL C．等于8.00mL D．无法确定 13．下列实验操作或实验仪器的使用正确的是 A．做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须用过量的氯气或双氧水氧化I- B．用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定 C．其他条件相同时，双氧水在碱性溶液中分解速率比在酸性溶液中慢 D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不能接触锥形瓶内壁 14．下列溶液一定呈酸性的是 A．含有H+离子的溶液 B．c(H+)>(Kw)1/2 C．pH小于7的溶液 D．使石蕊试液显紫色的溶液 15．下列实验操作会使实验最终结果偏高的是 A．用0.0001mol∙L-1盐酸滴定20.00mLNaOH溶液时，未排尽滴定管尖嘴处的气泡 B．测定中和热的数值时，将0.5mol∙L-1NaOH溶液倒入盐酸后，立即读数 C．用0.0001mol∙L-1盐酸滴定20.00mLNaOH溶液，滴定前仰视，滴定后平视 D．用湿润的pH试纸测定NaOH的pH 二、填空题 16．KMnO4在酸性介质中的强氧化性广泛应用于化学实验中。如：2KMnO4+3H2SO4+5Na2SO3=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O。某同学用KMnO4测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度。现准确称取6.3gNa2SO3固体样品，配成500mL溶液，取25.00mL放入锥形瓶中，用0.01000mol·L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定，滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液