第三章水溶液中离子反应与平衡单元测试题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题 一、单选题 1．关注“实验室化学”并进行实践能有效提高学生的化学实验素养，用如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验，能达到实验目的的是 A．甲装置可检验溶液中是否有K+ B．乙装置能保证较长时间观察到白色沉淀 C．丙装置可制备无水 MgCl2 D．丁装置可探究碳酸氢钠的热稳定性 2．已知： K1=103.32、 K2.Ag+、[Ag(NH3)]+、[Ag(NH3)2]的分布系数δ与lg[c(NH3)/(mol·L-1)]关系如图所示，。下列说法错误的是 A．曲线b代表[Ag(NH3)2]+ B．的平衡常数K=10-7.22 C．K2=103.90 D．当c(NH3)<0.01mol·L-1时，银元素主要以[Ag(NH3)2]+形式存在 3．工业上可利用氨水吸收和，原理如下图所示。已知：25℃时，的，的，，下列说法正确的是 A．向氨水中通入恰好生成： B．0.1 mol·L 溶液中： C．向氨水中通入至； D．被吸收的离子方程式： 4．室温时，实验室以含铬废液(主要离子含、、、)制取含溶液的流程如下： 已知：①室温时，，；②假设溶液中某离子浓度mol·L时，该离子沉淀完全；③“氧化”时转化为；④；下列说法正确的是 A．“过滤Ⅰ”所得滤液中 mol·L B．“氧化”时的离子方程式为： C．“酸化”时溶液pH越低，转化为的转化率越低 D．将“含溶液”蒸干不能得到纯净的固体 5．柠檬酸是番茄中最常见的天然酸性物质，其分子结构简式为(用表示)。常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。已知常温下柠檬酸的电离常数为：。下列叙述正确的是 A．a点溶液中， B．b点溶液中， C．常温下溶液加水稀释过程中，减小 D．常温下的水解常数为 6．利用平衡移动原理，分析常温下Ni2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。 已知：图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2中曲线I的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合；[注：起始Na2CO3体系中；不同pH下c(CO)由图1得到]。下列说法错误的是    A．pH=7时，碳酸钠溶液体系中存在：c()>c(H2CO3)>c() B．M点时，溶液中存在c()=c(OH-) C．初始状态pH=9、，平衡后存在 D．沉淀Ni2+制备NiCO3时，选用0.1NaHCO3溶液比0.1Na2CO3溶液效果好 7．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是    A．图甲表示NaCl溶于水： B．图乙表示C燃烧：　 C．图丙表示在水中电离： D．图丁表示与反应能量变化：　 8．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 选项 粒子组 判断和分析 A 、、、 不能大量共存，因发生反应： B 澄清透明的溶液中：、、、 能大量共存，粒子间不反应 C 、、、 能大量共存，粒子间不反应 D 常温下，的溶液：、、、 能大量共存，粒子间不反应 A．A B．B C．C D．D 9．NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，Ka(HClO)=4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是 A．0.01mol•L-1溶液中，c(ClO-)＞0.01mol•L-1 B．长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱 C．通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O=HSO+HClO D．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+) 10．常温下，向25.00mL某浓度NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L HA，溶液的pH随加入的HA溶液体积的变化曲线如图所示(B点所对应的横坐标为25mL)(HA是一种弱酸，溶液混合后体积的变化忽略不计)，下列说法不正确的是    A．NaOH溶液浓度为0.1mol/L B．溶液中存在：c(H+)+c(Na+) =c(OH-)+c(A-) C．从A到C，都存在：c(A-)>c(OH-) D．在D点：溶质主要是NaA和HA 11．以含钴废渣(主要成分为CoO和Co2O3，含少量 Al2O3和 ZnO)为原料制备CoCO3的工艺流程如下：    下列说法不正确的是 A．“酸浸”时稀硫酸用量不宜过多 B．“除铝”时加入 Na2CO3溶液过滤后所得滤渣是 Al(OH)3 C．“萃取”时萃取剂总量一定，分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好 D．沉钴时将含 Co2⁺的溶液缓慢滴加到 Na2CO3溶液中，可提高 CoCO3的产率 12．利用电导法测定某浓度醋酸电离的ΔH。Ka随温度变化曲线如图所示。已知整个电离过程包括氢键断裂、醋酸分子解离、离子水合。下列有关说法不正确的是 A．理论上ΔH=0时，Ka最大 B．2