第一章 化学反应的热效应 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、选择题 1．对于化学反应中的能量变化，表述正确的是 A．需要加热的化学反应都是吸热反应 B．中和反应都是放热反应 C．浓硫酸溶于水为放热反应 D．反应中旧键断裂放出的能量大于新键形成吸收的能量时，反应为放热反应 2．一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示，其中和○分别代表两种元素的原子。关于此反应说法不正确的是 A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应 C．一定属于化合反应 D．一定属于氧化还原反应 3．燃烧热与反应热的关系是 A．燃烧热是反应热的一种类型 B．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热 C．燃烧热不属于反应热 D．反应热有正负之分，燃烧反应的焓变全部是正值 4．已知物质所含的能量越低越稳定，弱电解质的电离会吸收热量，下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A． 　 的燃烧热为241.8kJ/mol B． 　 含1molNaOH的稀溶液与稀完全中和，放出热量小于57.3kJ C． 　　 D． 　 金刚石比石墨稳定 A．A B．B C．C D．D 5．已知，其它相关数据如下表： 物质 HCl 1mol分子中的化学键断裂时吸收的能量/kJ 436 a 431 下列说法正确的是 A．a=243 B．和的总能量小于2HCl(g) C．完全反应放出183kJ热量 D．生成2HCl(l)的能量变化小于183kJ 6．已知反应 ，反应中相关的化学键键能数据如表所示，则1mol中的化学键完全断裂时需要的能量为 化学键 C—H H—H C—O 键能/() 414 802 436 326 A．432kJ B．464kJ C．864kJ D．928kJ 7．已知离子键的强弱与离子电荷高低和离子半径大小等有关；当离子电荷相同时，离子半径越小，离子键相对越强。(，Na)体系的能量循环如图，下列判断正确的是 A．， B． C． D． 8．已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890 kJ·mol-1。下列说法正确的是 A．反应物的焓大于生成物的焓 B．反应物的焓小于生成物的焓 C．根据能量守恒定律，反应物的焓等于生成物的焓 D．该反应为吸热反应 9．依据下列含硫物质转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是 ①， ②， ③， ④， ⑤， A． B． C． D． 10．已知： C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H1 CO2(g)+C(s)=2CO(g)，△H2 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，△H3 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)，△H4 3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)，△H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A．△H1>0，△H3<0 B．△H2>0，△H4>0 C．△H2=△H1+△H3 D．△H3=(△H4+2△H5) 11．下列说法正确的是 A．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C．干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂 D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)，反应中既没有电子的得失也没有能量的变化 12．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．验证稀硝酸的还原产物为NO C．比较酸性强弱： D．检验氯化铵受热分解生成的两种气体 A．A B．B C．C D．D 13．下列说法正确的是 A．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则△H1的数值大于△H2 B．甲烷的燃烧热为△H=-890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ/mol C．C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H=+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定 D．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 14．分析下表中的3个热化学方程式，下列说法错误的是 2022年北京冬奥会“飞扬”火炬的燃料 ① 2008年北京奥运会“祥云”火炬的燃料 ②③ A． B．等质量的氢气与丙烷相比较，充分燃烧时，氢气放热更多 C． D．丙烷的燃烧热为 15．键能是指气态基态原子形成1mol化学键释放的能量或断裂1mol化学键吸收的能量(单位为)。下表列出了部分键能的数据，试计算的是 化学键 H—H N—H 键