5.1质量守恒定律练习-2023-2024学年九年级化学人教版上册

5.1质量守恒定律练习 一、单选题 1．下列叙述中可用质量守恒定律解释的是 A．5.4克硫在4.6g氧气中完全燃烧生成10g二氧化硫气体。 B．一定质量的冰，变成水后体积减小 C．50mL水和50mL酒精混合物后，总体积小于100mL D．红磷在空气中充分燃烧后，生成物的质量一定等于参加反应的红磷和氧气的质量 2．如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列关于该实验的说法正确的是 A．实验过程中气球一直变大 B．该实验中白磷必须足量 C．白磷燃烧结束后，待装置冷却再放回天平上称量 D．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量 3．北京冬奥会火炬“飞扬”采用液氢作为燃料，真正做到了零排放、零污染。氢气燃烧的化学方程式为2H2+O22H2O，从中获得的信息错误的是 A．氢气和氧气在点燃的条件下生成水 B．在点燃条件下，2份质量的氢气和1份质量的氧气反应生成2份质量的水 C．反应前后原子的种类、数目均不变 D．在点燃条件下，每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子 4．甲烷是天然气的主要成分，其完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，根据该化学方程式无法获取的信息是 A．反应物和生成物 B．反应所需条件 C．反应物的颜色和状态 D．生成物的分子个数比 5．下列说法中正确的是 A．高锰酸钾受热分解，生成的固体物质的质量小于原来的质量，违背了质量守恒定律 B．只有固体、液体的反应是遵守质量守恒定律的，如果有气体生成，则不能遵守 C．铁在氧气中燃烧，生成物的质量大于铁的质量，遵守质量守恒定律 D．盛石灰水的容器敞口放置一段时间后，溶液的总质量减小了，不符合质量守恒定律 6．现有 8gA 和足量 B 在一定条件下充分反应，生成 22gC 和 18gD， 则参加反应的 A 和 B 的质量比是 A．4： 11 B．1 ：2 C．1 ：4 D．11 ： 9 7．在“A+3B=2C+2D”的反应中，已知28g物质A完全反应生成88g物质C和36g物质D，若A的相对分子质量为28，则物质B的相对分子质量是 A．96 B．48 C．32 D．16 8．某物质1.6克在空气中充分燃烧共生成4.4克二氧化碳和3.6克水。则下列说法正确的是 ①该物质中一定含有氧元素； ②该物质中一定不含氧元素； ③该物质中一定含有碳、氢元素； ④该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为1∶4； ⑤该物质中氢元素的质量分数最大。 A．①②③④⑤ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤ 9．如图所示甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量变化，下列有关说法正确的是    A．x的值是17 B．丙一定是该反应的催化剂 C．参加反应的甲和乙的质量比是7：13 D．该反应是属于化合反应 10．“催化转化器”可将尾气中的有毒气体处理为无污染的气体。如图为该反应的微观示意图，下列说法不正确的是    A．该反应中四种物质均为化合物 B．该反应前后原子种类和数目没有改变 C．乙、丙中所含元素种类相同 D．该反应前后元素种类没有改变 11．经测定KClO3、KCl、MnO2的混合物中钾元素的质量分数为39%，某同学把100 g该混合物充分加热完全反应后，再将剩余固体完全溶于水经过滤、洗涤、干燥后，称得黑色固体20.7 g。请你推算加热该混合物时，产生氧气的总质量是 A．4.8 g B．9.6 g C．19.2 g D．24 g 12．在密闭容器中各物质在反应前后质量变化如下，关于此反应认识不正确的是 A B C D 反应前物质的质量（g） 30 30 30 0 反应后物质的质量（g） 待测 33 0 22 A．C中所含元素种类与A、B、D三种物质中所含元素种类相同 B．C不可能是单质 C．A可能是该反应的催化剂 D．反应中C与D的质量比为15:11 二、填空题 13．实验是进行科学探究的重要方式，根据下图实验回答问题。    (1)实验一：实验中集气瓶底部预留少量水的目的是 。 (2)实验二：用该装置测定空气中氧气含量，在加热过程中，不断推拉注射器的目的是 。 (3)实验三：该实验装置中，能用来验证质量守恒定律的是装置 (填“甲”或“乙”)；装置乙中，点燃蜡烛后，电子称示数会逐渐减小，最终蜡烛减少的质量 (填“大于”、“小于”或“等于”)燃烧后生成物的总质量。 14．守恒思维是化学学科中重要的解题思维，回答下列问题。 (1)将ag铜粉在空气中加热后，生成物的质量为bg，则a （填“>”或“<”）b。 (2)17.4g莽草酸（C7H10O5）和17.6g氧气置于密闭容器中引燃，恰好完全反应。生成水、二氧化碳和8.4g一氧化碳，则生成二氧化碳的质量为