2.2 氯及其化合物 同步测试 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.2 氯及其化合物 同步测试 一、单选题 1．下列说法正确的是（　　） A．Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性 B．过量的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl2和FeCl3 C．利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质 D．实验室常用饱和食盐水吸收多余的Cl2以避免污染 2．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（　　） A．漂白粉与氧气反应了 B．有色布条与氧气反应了 C．漂白粉跟空气中的 CO2反应生成了较多量的 HClO D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 3．对Cl2的叙述正确的是（　　） A．能用钢瓶贮存 B．与过量的Fe反应只生成FeCl2 C．与H2混合光照可制取HCl D．与澄清石灰水反应制取漂粉精 4．漂白粉可用于废水脱臭、脱色处理，漂白粉的有效成分是（　　） A． B． C． D． 5．下列物质中能明显增强漂白粉溶液的漂白能力的是（　　） A．食盐 B．白醋 C．小苏打 D．烧碱 6．列关于氯水的叙述中，正确的是（　　） A．新制氯水中既有分子，又有离子 B．久置的氯水可以使干燥的有色布条褪色 C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 D．新制氯水在光照条件下，可以产生气体，该气体是氯气 7．下列关于氯水的叙述，正确的是（　　） A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红但不褪色 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后酸性增强 8．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2 + 2NH3 ＝ N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（　　） A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．生成1 mol N2有3 mol 电子转移 D．该反应不属于复分解反应 9．根据Cl2 通入不同溶液（或水）中的实验现象，所得结论错误的是（　　） 选项 溶液（或水） 现象 结论 A 蒸馏水 溶液呈浅黄绿色 氯水中存在Cl2分子 B 品红溶液 溶液褪色 Cl2有漂白性 C AgNO3溶液 产生白色沉淀 氯水中存在Cl- D Na2S溶液 产生淡黄色沉淀 Cl2有氧化性 A．A B．B C．C D．D 10．相同温度和压强下，研究在不同溶液中，溶解Cl2的量[c(Cl2)]随溶液浓度的变化，见下图。 注：c(Cl2)表示溶解Cl2的量，即单位体积内溶解Cl2的物质的量 下列说法错误的是（　　） A．由图1可知，Cl2与Cl-结合生成 B．由图1可知，增大c(NaCl)，c(Cl2)减小 C．由图2可知，增大c (H+)，c(Cl2)减小 D．若将Cl2通入盐酸中，增大c(HCl)，c(Cl2)一定减小 11．下列说法正确的是（　　） A．铜在氯气中剧烈燃烧并产生蓝色的烟 B．金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到的实验现象为有气体产生，同时有红色固体生成 C．Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3 D．可利用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 12．实验室制取并收集少量Cl2，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（　　） A．用装置甲制取Cl2 B．用装置乙除去Cl2中的HCl和水蒸气 C．用装置丙收集Cl2 D．用装置丁吸收尾气中的Cl2 13．向如图所示的装置中缓慢地通入适量Cl2后，有色布条褪色。则X中所加物质可能是（　　） A．饱和食盐水 B．浓硫酸 C．NaOH溶液 D．FeCl2 溶液 14．将Cl2通入过量石灰乳[Ca(OH)2]中即可制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉。下列解释事实的方程式中，错误的是（　　） A．生成Ca(ClO)2：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O B．漂白粉溶液与盐酸混合产生Cl2：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O C．漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ D．漂白粉溶液加入适量醋酸在短时间内能达到漂白效果：Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+2H2O、Ca(ClO)2+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+2HClO 15．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　） A．Al 的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B．S有氧化性，可用于生产SO2 C．Na2SO3具有还原性，可用于废水脱氯(Cl2) D．NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物 16．用下列方法测定空气中的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（导体的电阻愈小，它的电导愈大），如测定H