第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题（共20题） 1．下列说法不正确的是 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子总数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大反应速率 2．已知：2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g) ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中正确的是 A．反应的ΔH>0 B．过程b使用了催化剂 C．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率 D．过程b发生两步反应，第一步为放热反应 3．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．重铬酸钾溶液中存在：，若滴加少量NaOH溶液，溶液由橙色变黄色 B．由H2(g)、I2(g)、H(g)组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深 C．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冰水中，混合气体的颜色变浅 4．T℃时，气体物质A、B、C发生反应。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是 A．反应方程式为：2A+B3C B．T1＞T2，正反应为吸热反应 C．T1＜T2，正反应为放热反应 D．保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 5．从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用作酸、碱指示剂： 在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是 A．盐酸 B．NaHCO3溶液 C．NaHSO4溶液 D．NaClO(固体) 6．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，若在恒容绝热器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 A．容器内的温度不再变化 B．容器内气体的密度不再变化 C．相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等 D．容器内各物质的速率之比V(N2)∶V(H2)∶V(NH3)=1∶3∶2 7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．夏天打开啤酒瓶瓶盖，立即有大量泡沫溢出 B．用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．氧化铜不溶于水，但溶于稀盐酸 D．将煤气中毒的病人置于高压氧舱中治疗[已知：(氧合血红蛋白) 8．将等物质的量的、混合于的密闭容器中，发生下列反应：，经后测得的浓度为，，以C表示的平均速率，下列说法错误的是 A．反应速率 B．该反应方程式中， C．时，的转化率为50% D．时，的物质的量为 9．在密闭容器中，SO2在400～500℃下催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。下列操作中不能加快正反应速率的是 A．使用催化剂 B．适当提高反应温度 C．适当增加O2的用量 D．及时移走生成的SO3 10．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是（   ） A．上述条件下，SO2不可能100%的转化为SO3 B．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 D．反应达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等 11．将一定物质的量的置于2 L的恒容密闭容器中，只发生反应，在其他条件相同时，反应物的物质的量n随反应时间t的变化情况如表所示： t/min n/mol 实验序号(反应温度) 0 10 20 30 40 50 60 1(800℃) 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2(800℃) 1.2 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 3(820℃) 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 根据表中数据，下列说法正确的是 A．在实验1中，反应在10～20 min内 B．根据实验1和实验2，可知反应恰好达到平衡状态的时间相同 C．根据实验2和实验3，无法说明浓度对反应速率的影响趋势 D．根据实验1和实验3，可得出温度越高，HI的分解率越小 12．常温下某同学将一定量的充入注射器中后封口，测得拉伸和压缩注射器的活塞过程中气体透光率随时间的变化如图所示(已知气体颜色越深，透光率越小；)。下列说法正确的是    A．点操作为压缩针管，因此 B．点的操作为拉伸注射器到任意位置 C．点平均相对分子质量与点相等 D．若注射器绝热， 13．在恒温密闭容器中发生反应：()，反应达到