3.3.2影响盐类水解的主要因素 课时作业018 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.3.2影响盐类水解的主要因素 课时作业 018 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．在的平衡体系中，要抑制的水解，可采取的措施为（） A．升高温度 B．滴加少量盐酸 C．加入适量氢氧化钠溶液 D．加水稀释 2．能够使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的条件是（） A．加水 B．升温 C．加压 D．加CH3COONa固体 3．在0.1mol/LFeCl3溶液中存在Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的水解平衡，下列说法中正确的是（） A．加FeCl3固体，平衡正向移动，水解程度增大 B．稍微加热，促进水解，c(H+)增大，pH减小 C．加NaOH固体，与铁离子反应，平衡逆向移动 D．通入HCl气体，平衡逆向移动，铁离子水解常数减小 4．25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（） A．将溶液从升温至，溶液中增大 B．向溶液中加入少量冰醋酸，溶液中减小 C．物质的量浓度相同的①溶液和②溶液中 D．中和等的①溶液和②所需 5．0.1mol/L溶液中，由于的水解，使得。如果要使更接近于0.1mol/L，可采取的措施是（） A．加入少量氢氧化钠 B．加入少量水 C．加入少量盐酸 D．加热 6．常温下，稀释0.1 mol/LCH3COONa溶液，如图的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示（） A．Kb(CH3COO-) B．c(CH3COO-) C．n(CH3COOH) D．溶液pH 7．一定条件下，溶液中存在平衡：。下列说法错误的是（） A．加入固体，溶液增大 B．通入，平衡向正反应方向移动 C．升高温度，增大 D．加水稀释，浓度减小，平衡常数变小 8．室温时，下列操作能使浓度均为0.01mol·L-1的①CH3COOH溶液②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)都增大的是（） A．升高温度 B．加水稀释 C．加入少量硫酸 D．加入少量NaOH固体 9．一定条件下，CH3COONa溶液中下列说法正确的是（） A．加入冰醋酸，增大 B．通入HCl，平衡正向移动，溶液pH增大 C．加入NaOH固体，平衡正向移动，pH减小 D．稀释溶液，平衡正向移动，增大 10．室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论不正确的是（） 加入的物质 结论 A 50mL1mol·L-1H2SO4 反应结束后，c(Na+)=2c() B 0.05molCaO 溶液中增大 C 50mLH2O 由水电离出的c(H+)·c(OH-)变小 D 0.1molNaHSO4固体 反应完全后，溶液pH和c(Na+)均变大 A．A B．B C．C D．D 11．为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据： 实验 c(NH4Cl)/mol·L−1 V(NH4Cl)/mL 温度/℃ pH 1 0.02 5 25 x 2 0.02 5 30 y 3 0.2 5 25 z 下列说法不正确的是（） A．由 x＞y可知：升高温度能促进氯化铵的水解 B．由x ＞z可知：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度增大 C．由z ＜ x ＜ z +1可知：稀释氯化铵溶液，水解平衡正向移动 D．Kh(NH4Cl)与Kb(NH3·H2O)的关系为：Kh=(Kw为水的离子积常数) 12．下列关于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是（） A．溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++ B．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+c() D．温度升高，c()增大 13．有等物质的量浓度的下列四种溶液：a．、b．、C．、d．，其中大小关系判断正确的是（） A． B． C． D． 14．探究铝片与溶液的反应。 实验 现象 无明显现象 Ⅲ中铝片表面产生细小气泡 Ⅳ中出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为和) 下列说法不正确的是（） A．溶液中存在水解平衡： B．若将打磨过的铝片加入Ⅰ中，加热后会出现气泡。再对比上图Ⅰ、Ⅲ，说明溶液能破坏铝表面的保护膜 C．推测出现白色浑浊的原因可能为： D．加热和逸出对水解平衡移动方向的影响是相反的 15．室温下，通过下列实验探究FeCl3水解反应[FeCl3(黄色)＋3H2O⇌Fe(OH)3(红褐色)＋3HCl]的条件。 实验序号 实验操作 实验现象 1 将FeCl3溶液加热片刻 溶液颜色变深 2 向FeCl3溶液中通入少量HCl气体 溶液颜色变浅