第2章 化学反应的方向、限度和速率 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》 一、单选题（共14题） 1．臭氧层中分解过程如图所示，下列说法不正确的是 A．催化反应①是吸热反应，催化反应②是放热反应 B．E1是催化反应①对应的正反应活化能 C．温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，平衡常数增大 D．()是催化反应②对应的逆反应活化能 2．下列说法中错误的是 A．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，从而增大化学反应速率 B．加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，从而增大化学反应速率 C．有效碰撞一定发生在活化分子之间 D．增大反应体系压强，可使单位体积内活化分子数一定增加，因而化学反应速率增大 3．在恒容的密闭容器中充入、，发生氧化反应：。保持其它条件不变，控制反应温度分别为30℃和90℃，测得达到不同转化率需要的时间如下表： 氧化反应分两步进行： ①； ②。 其反应过程能量变化示意图如图所示。结合图表分析，下列说法不正确的是 A．升高温度，氧化反应速率加快 B．决定氧化反应速率的步骤是② C．90℃时，的平均反应速率： D．，温度升高，反应①平衡逆移，减小；浓度降低的影响大于温度对反应②速率的影响 4．下列说法错误的是 A．用综合判据来判断反应的自发性更合理 B．△H＜0，△S＞0的反应在温度低时不能自发进行 C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 D．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)    △H=+185.57kJ•mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 5．高温下，某可逆反应的平衡常数，恒容时，温度升高浓度减小。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．该反应的正反应是吸热反应 C．恒温恒容下，增大浓度平衡常数增大 D．平衡移动时，K值一定变化 6．温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X，发生反应X(g)Y(g)+Z(g)ΔH，反应均进行10min，测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点再充入一定量的X，平衡正向移动，X的转化率增大 B．d点有v正＞v逆 C．正反应速率v(b)=v(d) D．若b点为平衡点，则浓度平衡常数K=0.5 7．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应： ，各容器的容积、反应温度、反应物起始量如表所示，其中甲、乙容器反应过程中C的浓度随时间变化的关系如图所示： 容器 甲 乙 丙 容积 0.5L 0.5L 0.5L 温度/℃ 反应物 起始量 1.5 mol A 0.5 mol B 1.5 mol A 0.5 mol B 3 mol A 1 mol B   下列分析与推断错误的是 A． B． C．平衡时丙容器中 D．保持其他条件不变，向平衡后的乙容器中再充入0.5 mol A和0.5 mol C，则 8．T1℃时，在一个容积为 10L 的恒容密闭容器中分别加入 1mol Fe2O3、1molCO，发生反应Fe2O3(s)+ 3CO(g)2Fe(s)+ 3CO2(g)，反应 10min 达到平衡。该反应平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是    A．该反应的 B．T1温度下 CO 的平衡转化率为 75% C．在 T3℃下平衡后，再充入 1mol CO，再次平衡时增大 D．当体系压强不再变化时，反应达到平衡 9．下列说法正确的是 A．，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 B．，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C．若压强不再随时间变化能说明反应已达平衡，则A、C不能同时是气体 D．已知：，则和充分反应，放热量为 10．在一定温度下，向一体积固定为2L的密闭容器中通入1molA和3molB发生反应：A(g)+3B(g)C(g)+D(g)，5min后反应达到平衡，A的转化率为20%。下列说法正确的是 A．0~5min内，B的平均反应速率为0.02mol•L-1•min-1 B．该温度下反应平衡常数的值为 C．达到平衡后，向该容器内再通入1molA和3molB，A的转化率大于20% D．若平衡后升温，K减小，则该反应△H＞0 11．利用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．图Ⅰ装置中，关闭a、打开b，可检查装置的气密性 B．利用图Ⅱ装置进行喷泉实验 C．利用图Ⅲ装置蒸发溶液制备无水 D．利用图Ⅳ装置验证对分解反应有催化作用 12．向 溶液中加入少量KI溶液：ⅰ.；ⅱ.。分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成的体积(已折算标准状况)如下： 0 5 10 15 20 0.0 12.6 20.16 28.0