2023年中考化学二轮专题训练----综合应用题

2023年中考化学二轮专题训练-综合应用题 1．金属材料在生产、生活中使用广泛。 (1)用生铁制成铁锅是利用了其良好的 性；生铁比纯铁硬度大，其原因是 。 (2)在Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，可得到滤渣和滤液。 ①写出反应过程中一定发生的化学反应方程式： 。 ②反应后得到滤液质量一定小于原混合溶液的质量，请分析原因： 。 ③若取6.5g反应后所得的滤渣，向其中加入足量的稀盐酸，得到0.2g氢气，则滤渣的组成可能是 。 A．银、铜、锌        B．银、铜、镁        C．银、铜、锌、镁 (3)利用如图装置进行模拟冶铁的实验，并检验该反应的气体产物。已知由A装置制取的一氧化碳气体中混有少量二氧化碳和水蒸气。 ①要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接 、 接 、 接 、 接 、 接i。 ②D装置在冷却过程中，应该如何防止其中的黑色粉末与空气接触而变为红色 。 (4)100t含Fe2O380%的赤铁矿石理论上能炼出含杂质4%的生铁的质量是多少？（保留一位小数） 2．高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如图： 回答下列问题： （1）原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是 ； （2）“平炉”中发生的化学方程式为 ； （3）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺： ①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2X，其中X为 ； ②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，2K2MnO42H2O2KMnO4Y2KOH，阴极逸出的气体Y是 ； （4）已知“K2MnO4的理论利用率”=（预期产物中锰元素的总质量/反应物中锰元素的总质量）×100%。“电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为 。 （5）利用反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+8H2O+K2SO4进行高锰酸钾纯度的测定：称取6.6g样品，溶解后配制成100mLKMnO4样品溶液，摇匀待用，某H2C2O4标准溶液每升含有11.25gH2C2O4，取这样的标准溶液0.2L，加入稀硫酸酸化，与KMnO4溶液反应，恰好完全反应时，消耗KMnO4样品溶液的体积为25.00mL，该样品的纯度为多少？ （写出计算过错，保留两位小数） 3．铁及其化合物在生产生活有广泛的应用。 一、铁的相关知识 (1)磁铁矿是早期司南的材料，磁铁矿中所含铁的氧化物主要是 。 (2)某钢中含有少量Mn。MnO2和Al粉混合在高温下反应可得到Mn，该反应的化学方程式为 。 (3)用铁锅加热食物，说明铁具良好的有 性。 (4)铁锈主要成分是Fe2O3·nH2O，铁生锈主要与空气中的 有关。 二、废铁屑的利用 草酸铁钾晶体[K3Fe（C2O4）3·xH2O]是一种光敏材料。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3） 制备该晶体主要流程如下： (5)“酸溶”时，产生的气体X为 。 (6)“转化1”中加入铁粉是将+3价的铁转化为+2价的铁，该反应的化学方程式为 。 (7)“转化2”反应生成FeC2O4·nH2O的化学方程式是 。 (8)“转化3”需控制一定的温度，但温度不能太高的原因是 。 (9)“一系列操作”包含蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。其中过滤所用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、 。 三、草酸铁钾晶体的实验 称取9.82g草酸铁钾晶体，用下图装置进行热分解实验。 【资料】 ①Mr[K3Fe（C2O4）3]=437 ②草酸铁钾晶体在110℃时失去全部结晶水，230℃时完全分解生成K2CO3、Fe、FeO、CO、CO2。 (10)连接好装置后，要先 。 (11)控制温度对A中固体加热，加热前后及过程中均需通入N2.当加热到110℃后，通入N2的目的是防止倒吸和 。 (12)数据处理：测得B、C装置在不同温度下的质量，如下表所示。230℃反应结束后，A中剩余固体5