5.1硫及其化合物 《基于真实情境的项目式学习以“硫酸泄漏的处理” 为例》课件 2023-2024学年高一下学期化学 人教版（2019）必修第二册

基于真实情境的项目式学习 以“硫酸泄漏的处理” 为例 如果你是消防员，准备如何处理？ 【总任务】硫酸泄漏的处理 2 一、物理性质 【思考讨论】如何稀释浓硫酸？ 色态：无色、粘稠的油状液体 密度：1.84g/cm3——高密度酸 沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸） 溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热 应将浓硫酸沿烧杯内壁向水中慢慢注入，并用玻璃棒不断搅拌。 【子项目1】了解硫酸的物理化学性质 3 请分析下面实验现象，总结稀硫酸化学性质 【思考讨论】 二、化学性质 产生气泡 H2SO4 = 2H+ + SO42- 白色沉淀 红色褪去 铁钉溶解 溶液变红 【子项目1】了解硫酸的物理化学性质 【实验一】将稀、浓硫酸分别滴在pH试纸上 稀硫酸 pH试纸先变红后变黑 pH试纸变红 浓硫酸 有机物 将H、O按H2O组成比脱去 浓硫酸 ① 脱水性 碳 + 水 【子项目1】了解硫酸的物理化学性质 5 【实验二】将稀、浓硫酸分别滴在胆矾(CuSO4·5H2O)上 CuSO4·5H2O 蓝色 浓H2SO4 CuSO4 白色 ②吸水性 是指浓硫酸可以吸收物质中本来存在的水分子。 【应用】干燥气体 浓 稀 【子项目1】了解硫酸的物理化学性质 【归纳总结】浓硫酸的吸水性和脱水性的区别 吸水性 脱水性 作用 对象 含有水分子或结晶水的物质 一般为含氢、氧元素的有机物,将氢、氧原子按2∶1比例脱去 有水吸水、无水脱水 【子项目1】了解硫酸的物理化学性质 【实验三】铜与浓硫酸反应 铜丝 浓硫酸 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液 碱石灰 【子项目1】了解硫酸的物理化学性质 8 铜与浓硫酸现象 （1）铜丝表面—— （2）品红溶液逐渐—— （3）酸性高锰酸钾溶液逐渐—— 有气泡产生 褪色 褪色 蓝色 （4）反应后的溶液变为—— Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + 2H2O + SO2 ↑ 【子项目1】了解硫酸的物理化学性质 △ 生成SO2 生成CuSO4 ③强氧化性与不活泼金属单质反应 9 深度思考： 【子项目1】了解硫酸的物理化学性质 （1）足量Cu加入含2mol H2SO4的浓硫酸中，加热充分反应，能否生成的1molSO2？ （2）铜和浓硫酸反应需要加热，换成H前的Al与浓硫酸也需要加热吗？ 2Al + 6H2SO4（浓） Al2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2 ↑ △ 铁、铝在冷的浓硫酸中钝化 Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + 2H2O + SO2 ↑ △ Zn + 2H2SO4（浓） ZnSO4 + 2H2O + SO2 ↑ 2Fe + 6H2SO4（浓） Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2 ↑ △ 2Al + 6H2SO4（浓） Al2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2 ↑ △ 浓硫酸+金属单质→高价盐+ H2O + SO2 深度思考： （3）金属单质和硫酸反应的一般规律 【实验四】蔗糖与浓硫酸反应 【子项目1】了解硫酸的物理化学性质 【现象】蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并有刺激性气体放出 【子项目1】了解硫酸的物理化学性质 ③强氧化性与非金属单质反应 C+ 2H2SO4(浓) CO2 ↑ +2SO2 ↑ +2H2O △ 2P+ 5H2SO4(浓) 2 H3PO4 +5SO2 ↑ +2H2O △ 浓硫酸+非金属单质→最高价氧化物（含氧酸）+ SO2+ H2O S+ 2H2SO4(浓) 3SO2 ↑ +2H2O △ 【拓展延伸】 不同温度、不同质量浓度硫酸导电率图像 【子项目1】了解硫酸的物理化学性质 本质 浓H2SO4中＋6价的硫元素体现氧化性，氧化性很强。 稀H2SO4是H＋体现氧化性，氧化性较弱。 【归纳总结】浓硫酸的强氧化性 【子项目1】了解硫酸的物理化学性质 微粒 稀硫酸 H+ SO42- H2O 浓硫酸 H+ SO42- H2O H2SO4(主要) 【子项目2】确定硫酸泄漏的危害 1.造成人员伤亡 2.严重污染环境 3.腐蚀设备设施 对人的皮肤、黏膜有刺激和腐蚀作用 引起呼吸道刺激症状及支气管炎 对空气造成严重污染 严重影响耕种 造成水污染对路面造成腐蚀损坏 接触到的机器、设备、设施等造成严重腐蚀和氧化 硫的价类二维图 氢化物 单质 酸 盐 氧化物 +4 0 -2 +6 物质类别 化合价 H2S S SO3 SO2 H2SO3 H2SO4 Na2SO4 Na2SO3 【子项目3】探讨硫酸泄漏的处理