2023年中考化学二轮专题训练-流程题

2023年中考化学二轮专题训练-流程题 1．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛应用于航天、医疗等领域。工业上以金红石（主要成分为TiO2）为原料生产钛合金流程如下：    (1)反应①前要对焦炭和金红石进行粉碎处理，这样做的目的是 。 (2)钛的化学性质很活泼，在高温条件下极容易与氧气等多种物质反应，所以反应②要在氩气氛围中进行，其中氩气的作用是 。 (3)反应②的化学方程式为 。 (4)向金属钛中加入其他金属铸造成合金的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (5)从环保的角度分析工业生成铁合金的流程，你的评价是 。 2．硫酸铁［Fe2(SO4)3］是一种重要铁盐。为充分利用资源、变废为宝，实验室利用废铁屑和下述流程制备硫酸铁晶体。 回答下列问题： （1）步骤①用热的纯碱溶液去除废铁屑表面的油污，纯碱溶液 pH 7（填“﹤”、“﹥”或“﹦”）。 （2）步骤②中，铁屑中的铁、硫化亚铁（FeS）均与硫酸发生反应。 i.该步骤中，需要加热的主要目的是 ； ii.FeS 与H2SO4发生复分解反应，反应的化学方程式为 。 （3）步骤③通过中和反应吸收步骤②产生的一种气体，则所采用的吸收液为 溶液。 （4）步骤④实现硫酸亚铁向硫酸铁转化。已知，常温下H2O2、Cl2均能与FeSO4反应，对应的反应为：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O和6FeSO4+3Cl2= 2FeCl3+2Fe2(SO4)3。生产时，为便于提纯产物，不宜选择Cl2与FeSO4反应的理由是 。用H2O2与FeSO4反应制硫酸铁时，加入的H2O2必须足量，其理由是 。 3．硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙、氯化镁，实验室进行提纯的流程如下： （1）滤渣中两种主要成分的化学式为 、 。 （2）NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量 溶液除去。 （3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至 (选填字母）。 A．完全蒸干时停止加热 B．快干时停止加热，利用余热蒸干 C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液 4．工业上以含少量铁的粗铜为原料采取下图流程制备Cu（NO3）2﹒nH2O晶体。 已知：①铜、铁都能跟HNO3反应，分别生成Cu（NO3）2和Fe（NO3）3，以及氮的氧化物。 ②降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。 ③Fe3+、Cu2+在溶液中可转化为难溶性沉淀，开始沉淀和沉淀完全的pH如表： Fe3+ Cu2+ 开始沉淀时的pH 1.9 4.7 沉淀完全时的pH 3.2 6.7 (1)为了提高浸取速率，下列措施中可行的是______（填字母） A．搅拌 B．将粗铜粉碎成细小颗粒 C．适当增大HNO3的浓度 (2)在步骤a中，还需要通入氧气和水，将NOx转化为HNO3的目的 。 (3)调节pH值时，选用CuO，不选用CaO、NaOH的原因是 。溶液pH应保持的范围是3.2~4.7，其目的是让 （填离子符号）完全沉淀，Cu2+不沉淀。 (4)实验室过滤操作中所用到的玻璃仪器有 、烧杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是 。 (5)如图是Cu（NO3）2﹒nH2O的溶解度曲线，下列说法正确的是______（填字母）。（温度在30℃前后对应不同的晶体） A．E、F、G点时的溶液均为饱和溶液 B．将G点的溶液降温至10℃时，可析出CuNO3）2•6H2O晶体 (6)为从滤液中得到较大颗粒的Cu（NO3）2﹒3H2O晶体，降温结晶时需要控制的条件是 、 。 (7)该流程还可以进一步制备无水硝酸铜，加热37.6g硝酸铜至250℃分解为黑色固体、NO2和O2，其反应的化学方程式 。若继续加热到800℃，得到15.2gCuO和Cu2O的混合物，计算该混合物中CuO的质量 g。 5．浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。海水晒盐的主要流程如图。 （1）海水属于 （填“纯净物”或 “混合物”）。 （2）海水晒盐后的母液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）上述母液的主要溶质是氯化镁、氯化钠、硫酸镁和氯化钾，它们的溶解度曲线如图B。氯化钾是低钠盐的主要添加剂，从上述母液中可以提取氯化钾，主要流程如图C。 固体①的主要成分是氯化钠和硫酸镁，固体②的主要成分是氯化钾和氯化镁，