第一章 化学反应的热效应 单元测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 单元测试题 一、单选题 1．在25 ℃、101 kPa下，1 g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.71 kJ，下列热化学方程式正确的是 A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=＋1 366.7 kJ·mol-1 B．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-1 366.7 kJ·mol-1 C．C2H5OH(l)＋O2(g)=CO2＋H2O(l)　ΔH=-29.71 kJ·mol-1 D．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-29.71 kJ·mol-1 2．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B．该反应中，热能转化为产物内部的能量 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋CO2↑＋H2O　ΔH=＋Q kJ/mol 3．某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．A与C的能量差E5=E4+E2-E1-E3 B．三种物质中B最稳定 C．两步反应均为吸热反应 D．A→B的反应一定需要加热 4．硫酸是基础化学工业的重要产品，下列为接触法制硫酸的反应： ①4FeS2(s)＋11O2(g)=2Fe2O3(s)＋8SO2(g)　ΔH=-3 412 kJ·mol-1 ②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH=-196.6 kJ·mol-1 ③SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)　ΔH=-130.3 kJ·mol-1 下列说法正确的是 A．反应②中使用催化剂越多释放出的热量越大 B．反应①中1 mol FeS2(s)参与反应放出的热量为3 412 kJ C．64 g SO2与1 mol O2在密闭容器中发生反应释放出98.3 kJ热量 D．FeS2生成H2SO4的热化学方程式可表示为2FeS2(s)＋O2(g)＋4H2O(l)=Fe2O3(s)＋4H2SO4(l)　ΔH=-2 620.4 kJ·mol-1 5．在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)　ΔH=-890 kJ·mol-1，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH=-566 kJ·mol-1。若某CH4和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，得到50 g白色沉淀。则混合气体中CH4和CO的体积比为 A．1∶2 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶2 6．下列说法正确的是 A．乙烯完全燃烧时，放出的热量就是乙烯的燃烧热 B．在25 ℃、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C．由2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH=-566 kJ·mol-1可知，CO的燃烧热为283 kJ·mol-1 D．乙炔的燃烧热为1 299.6 kJ·mol-1，则反应2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(g)的ΔH=-2 599.2 kJ·mol-1 7．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 ①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)　ΔH1；2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)　ΔH2 ②S(s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)　ΔH4 ③NH3·H2O(aq)+H+(aq)=NH (aq)+H2O(l)　ΔH5；H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH6 ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)　ΔH7；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)　ΔH8 A．②③④ B．④ C．① D．①②③ 8．H2与ICl的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。    反应①：H2(g)＋2ICl(g) =HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g) 反应②：HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g) =I2(g)＋2HCl(g) 下列有关说法不正确的是 A．反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量 B．总反应的活化能为kJ·mol－1 C．H2(g)＋2ICl(g) =I2(g)＋2HCl(g)  ΔH＝－218 kJ·mol－1 D．反应①的ΔH＝E1－E2 9．以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是 ①6CO2(g)＋6H2O(l)=C6H12O6(s)＋6O2(g)  ΔH1 ②C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)＋2CO2(g)