2023年中考化学二轮专题训练---计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．向盛有10 g纯碱样品(含有少量氯化钠)的烧杯中加入稀盐酸。加入80 g稀盐酸时，恰好完全反应。反应后烧杯内物质总质量为86.7 g。 (l)该反应生成二氧化碳的质量为_________g； (2)求该纯碱样品中碳酸钠质量分数为___________(写出计算过程)。 2．中成药莲花清温胶囊在防治新冠肺炎中作用显著，其主要成分之一的绿原酸(化学式为C16HxO9)，已知绿原酸的相对分子质量为354，请计算： (1)C16HxO9中x= 。 (2)“绿原酸”中碳元素和氧元素的原子个数比为 。 3．为测定 10g 氧化铜样品（含少量铜）中氧化铜的质量分数，在高温的条件下加入足量木炭粉使其完全反应，固体总质量随时间的变化如图所示： (1)完全反应后，产生二氧化碳的总质量是 ； (2)试计算氧化铜样品中氧化铜的质量分数（写出计算过程）。 4．在一烧杯中盛有4.33gNaCl和Na2SO4组成的固体混合物，加入20g的水使其完全溶解。再向其中逐滴加入一定溶质质量分数的BaCl2溶液28g，恰好完全反应，过滤，所得沉淀的质量如图所示。（计算结果精确到0.1%）(化学方程式为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl) 求：（1）原固体混合物中硫酸钠的质量分数。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 5．俗话说：“庄稼一枝花、全靠肥当家”，农业生产中广泛使用的磷酸氢二铵【(NH4)2HPO4】是一种广泛适用于蔬菜、水果、水稻和小麦的高效肥料。请回答： (1)磷酸氢二铵中氮、氧、氢三种元素的质量比为 。 (2)磷酸氢二铵中氮元素的质量分数为 。（精确到0.1%） 6．现有 20g 纯碱样品（含有少量氯化钠），放入烧杯中加入 100g 稀盐酸后恰好完全反应，反应后烧杯中溶液总质量为 113.4g。试计算： （1）反应生成二氧化碳的质量是______g； （2）纯碱样品中纯碱的质量分数_____。（提示：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑） 7．地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素（化学式为C17H34O6） ,长期食用会引起消化道癌变,请回答: （1）黄曲霉素分子中碳、氢、氧的原子个数比为______________; （2）15.7g黄曲霉素中含有________________g氧元素。 8．把10g锌、铜混合物投入装有154.7g稀硫酸的烧杯中，待能反应的物质均恰好完全反应后，称得烧杯内剩余物质总质量为164.5g。求： (1)混合物中含铜多少克？ (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 9．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0g样品于烧杯中，向其中加入稀盐酸50.0g，恰好完全反应（杂质不参与反应，不溶于水，不含钙元素），反应后烧杯中物质的总质量为56.7g。求： （1）生成CO2的质量。 （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 （3）反应后烧杯中物质所含钙元素的质量。 10．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取5g样品于烧杯中，加入30g水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入14.37g的氢氧化钡溶液，恰好完全反应后，生成沉淀1.97g，求： （1）样品中碳酸钠的质量分数； （2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数． 11．为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，某化学小组同学进行如图所示的实验。请回答下列问题: （1）实验中发生反应的化学方程式为__________。 （2）求解混合物中发生反应物质的质量（x）的比例式为__________。 （3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为__________。 （4）所得溶液中溶质质量分数为__________。 （5）若用36.5%的浓盐酸配制100g上述实验所用的稀盐酸，所需浓盐酸的质量为__________。 （6）若工厂需要生产1120t含杂质20%的生石灰，理论上需要上述石灰石的质量为__________。 12．同学们在实验室进行中和反应实验时，将20g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸滴加到一定量含有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色恰好完全消失。 (1)请写出红色恰好完全消失时溶液中所含微粒(酚酞除外)： 。 (2)计算反应消耗氢氧化钠溶液中溶质的质量。 13．某课外兴趣小组同学取一定量含铜粉的氧化铜粉末，放入烧杯中，加入50g稀硫酸，搅拌，恰好完全反应后过滤（损耗忽略不计），烧杯中固体的质量随时间变化情况如图所示。计算所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出具体计算过程） 14．某学校化学实验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液，该校化学兴趣小组的同学取109.8g废