四川省遂宁市射洪中学2023—2024学年高二上学期化学试题（周练二）

高二上学期化学周练（二） 一、单项选择题（每题5分，合计50分） 1.已知0.1 mol·L-1的醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋，加水稀释后CH3COOH的电离平衡常数K值的变化为 A.增大 B.减小 C.不变 D.无法判断 2.室温下，将0.1mol/L溶液不断加水稀释(忽略溶液温度的变化)，下列各量始终保持增大的是 A. B. C. D. 3.在25 ℃时，0.1 mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，电离平衡常数分别为 5.6×10-4、 1.8×10-4、6.2×10-10、(H2CO3)=4.5×10-7和(H2CO3)=4.7×10-11，其中氢离子浓度最小的是 A.HCN B.HCOOH C.HNO2 D.H2CO3 4.水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A.图中对应点的温度关系为a＞b＞c B.纯水仅升高温度，可从a点变到c点 C.纯水仅升高温度，可从a点变到d点 D.水的离子积常数Kw数值大小关系为b＞c＞d 5.如表是25℃时，几种常见弱酸的电离平衡常数： 酸 CH3COOH HF HCN 电离平衡常数(Ka) 1.8×10-5 7.2×10-4 5.0×10-10 下列说法正确的是 A.三种酸中酸性最强的是CH3COOH B.三种酸中HF能腐蚀玻璃是因为其电离平衡常数最大 C.若向稀醋酸溶液中滴入一滴冰醋酸，醋酸的电离程度增大 D.在溶液中反应HCN+CH3COONa=NaCN+CH3COOH不易发生 6.向某浓度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中各种含磷微粒的物质的量分数的变化如图所示。下列说法错误的是 A.H3PO3是二元弱酸 B.该温度下，H3PO3的Ka1=1.0×10-2 C.NaH2PO3溶液显碱性 D.以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式为：H2PO+OH-=H2O+HPO 7.测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括： ①量取一定量的浓硫酸，稀释； ②转移定容得待测液； ③移取待测液，用的溶液滴定。 上述操作中，不需要用到的仪器为 A. B. C. D. 8.如图是用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL一定物质的量浓度的盐酸的图像，依据图像推出盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度是下表内的 选项 A B C D c(HCl)/(mol·L-1) 0.1200 0.040 00 0.030 00 0.090 00 c(NaOH)/(mol·L-1) 0.040 00 0.1200 0.090 00 0.030 00 9.用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法不正确的是 A.可以用酚酞代替指示剂 B.滴定前不能用待测液润洗锥形瓶 C.若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果 D.当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内颜色不恢复，即达到滴定终点 10.在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH＞7的是 A. B.HCO C.HSO D.26X3＋ 二、填空题 11.(10分)弱酸HA的电离常数。25℃时，几种弱酸的电离常数如下： 弱酸化学式 HCN 电离常数      (1)根据上表数据填空： ①物质的量浓度相同的四种酸，其pH由大到小的顺序是 。 ②分别向等体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生H2的速率：v(HCl) v(CH3COOH)(填“=”、“>”或“<”下同)，反应完全后，所得氢气的质量： 。 ③将0.2mol/LHCN溶液与0.1mol/L Na2CO3溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为 。 (2)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中溶液pH变化如图所示。稀释后，HX溶液中水电离的c(H+)比醋酸溶液中水电离的c(H+) ；电离常数 (填“>”、“=”或“<”)，理由是 。 12.（15分）酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，用溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： A.检查滴定管是否漏水 B.用蒸馏水洗干净滴定管 C.用待测的溶液润洗酸式滴定管 D.用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞 E.取下碱式滴定管用NaOH标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻