第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．证据推理与模型认知是化学学科重要的核心素养。下列证据与推理的关系正确的是 选项 证据 推理 A 室温下，用pH试纸测得0.1 mol·L-1碳酸钠溶液的pH等于10，测得0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH等于9 酸性：CH3COOH 强于H2CO3 B 室温下，将0.1mol·L-1的AgNO3溶液逐滴加入NaCl和NaI的混合溶液中，产生黄色沉淀 Ksp(AgI) <Ksp (AgCl) C 为检验Fe(NO3)2晶体中Fe2+是否被氧化变质，将Fe (NO3)2晶体溶于稀硫酸中，滴入几滴KSCN溶液，发现溶液呈红色 Fe (NO3)2晶体已变质 D 向FeCl3溶液中加入几滴30%的H2O2溶液，产生气体的速率加快，一段时间后，液体颜色加深 Fe3+能催化H2O2的分解，且该分解反应为放热反应 A．A B．B C．C D．D 2．室温下取浓度均为0.05mol/L的NaOH溶液V1L和HCl溶液V2L混合，所得溶液的pH等于12，则V1：V2 A．2：1 B．2：3 C．1：2 D．3：2 3．水是生命之源，因此对于水的研究非常重要。下列说法中正确的是 A．100℃时pH=6为中性，则水的离子积常数为 B．溶液中溶液显酸性 C．常温下当水电离的为时，此溶液的pH可能为1或13 D．常温下，pH=2的溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH>7 4．下列说法正确的是 ①氯化钠在水中在通电条件下电离成钠离子和氯离子 ②溶于水电离出H+的化合物都是酸 ③BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质 ④强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的强 ⑤物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中PO的浓度相同 ⑥相同条件下，H+浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同 A．③⑥ B．①④ C．②③⑤ D．③④⑤⑥ 5．下列物质中，属于弱电解质的有 ①②冰醋酸③④溶液⑤⑥⑦ A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中滴加盐酸，溶液变浑浊 非金属性：Cl>Si B 室温下，向浓度均为和混合溶液中滴加少量氨水，出现白色沉淀 C 向中滴加过量的浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，无白色沉淀产生 未变质 D 向5.0mL KI溶液中加入1.0mL 溶液，用萃取，下层呈紫色，分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成红色 与发生的反应为可逆反应 A．A B．B C．C D．D 7．下列除杂方法不正确的是 选项 物质 杂质 除杂方法 A Cu Fe 加足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B AgI AgCl 加入适量KI溶液后过滤 C FeSO4 Fe2(SO4)3 加入适量KI溶液后萃取 D CH4 C2H4 通入溴水，干燥 A．A B．B C．C D．D 8．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取) A．碱式滴定管未用待测碱液润洗 B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗 C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出 D．滴定前锥形瓶未用待测液润洗 9．常温下，将浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸分别加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示(已知：电离度，)，下列说法正确的是 A． B．Ⅰ为稀释醋酸时的pH变化曲线 C．0.01mol/L的醋酸中，醋酸的电离度约为4% D．在0.01mol/L的盐酸中，所含阴离子的总物质的量等于0.01mol 10．下列各变化的方程式中，属于正确的水解反应的是： A．NH+H2OH3O++NH3↑ B．HCO+OH-H2O+CO C．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ D．CO+H2OHCO+OH- 11．下列说法正确的是 A．在100℃时，约为6的纯水呈酸性 B．常温下，将盐酸稀释至，所得溶液的约为9 C．常温下，当水电离出的为时，此溶液的可能为2或12 D．常温下，将的盐酸和醋酸各分别稀释至，所得醋酸的略大 12．下列问题，与盐类水解有关的是 ①与溶液可作焊接金属时的除锈剂 ②与两种溶液用于制造泡沫灭火器 ③用制备时，需加入大量水并加热 ④实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干溶液得到固体 ⑥热的纯碱溶液去除油污的效果好 A．①②③④ B．①②③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．全部 13．下列事实不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是 A．氢硫酸的还原性强于亚硫酸 B．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 C．相同浓度下，氢硫酸