4.2 元素周期律 同步练习 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

4.2 元素周期律 同步练习题 一、选择题 1．下列有关离子或物质的性质递变顺序错误的是 A．离子半径：O2-＞F-＞Na+＞Al3+ B．还原性：I-＞Br-＞Cl-＞F- C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．稳定性：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S 2．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测原子序数为114的元素位于第7周期IVA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是 A．类铅元素原子的最外层电子数为6 B．其常见价态为、 C．它的金属性比铅强 D．它的原子半径比铅小 3．根据元素周期律推测物质的性质，下列说法错误的是 事实 推测 A Mg与冷水反应缓慢 Be与冷水更难反应 B 与水反应生成 与水反应生成 C 不稳定 更不稳定 D 与氢气在点燃条件下能反应 与氢气在常温下可能反应 A．A B．B C．C D．D 4．随着碱金属元素原子序数的增大，下列递变规律正确的是 A．原子半径逐渐增大 B．碱性逐渐减弱 C．单质熔、沸点逐渐升高 D．单质的氧化性逐渐增强 5．下列有关微粒半径大小关系比较中，正确的是 A．r(Cu)＞r(Cu+)＞r(Cu2+) B．原子X与Y的原子序数X＞Y，则原子半径一定是X＜Y C．微粒X+与Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+＞Y- D．同一主族非金属原子半径X＞Y，则非金属性：X＞Y 6．下列性质的比较中，不正确的是 A．非金属性：N<O B．沸点： C．原子半径：N<O D．酸性： 7．锂不仅在军事工业中占有举足轻重的地位，而且在民用工业也是一种重要的材料。下列说法错误的是 A．锂原子核外有3个电子 B．锂的原子半径比铍小 C．锂是第二周期IA族元素 D．LiOH的碱性比KOH弱 8．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述不正确的是 A．原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(X) B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z强 C．由X、Y、Z三种元素可以形成化合物： D．Y形成的最高价氧化物对应的水化物是弱碱 二、非选择题 9．填空。 (1)在MgCl2溶液中滴加过量NaOH溶液，现象为 ；在AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液，现象为 ，写出该现象的离子反应方程式 。 (2)铝制易拉罐中充满CO2，然后往易拉罐中充入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布封严罐口，一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪；再过一会儿易拉罐又恢复原样，请根据现象填空。 ①易拉罐变瘪是因为 ； ②易拉罐恢复原样原因是 (写出反应的化学方程式)； (3)有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4。将它们分别与H2SO4作用，A产生白色沉淀，B产生无色气体，C中无明显现象。则A是 ，B是 ，C是 。 10．回答下列问题： (1)氯元素主要以Cl形式广泛存在于自然界。 ①稳定性：Cl Cl-，微粒半径：Cl Cl-。(填“>”或“<”) ②图一为氯及其化合物的“价—类”二维图。缺失的类别A为 ，物质B为 (填化学式)。能够实现图中a转化的反应方程式为 (合理即可)。 (2)某反应中发生的化学反应涉及O2、NO2、KNO3、CuSO4、K2SO4、CuO六种物质，检测器显示其中NO2的物质的量随时间变化如图所示，请回答下列问题： ①该反应中O2为 (填代号)。 A．反应物 B．生成物 C．氧化剂 D．氧化产物 ②写出该反应的化学方程式 。 ③当反应中有个电子发生转移时、产生NO2的质量为 g。 11．有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期的主族元素，部分信息如下表所示： X Y Z M R Q 原子半径/nm 0.186 0.074 0.099 0.160 主要化合价 、 、 其它信息 某种核素无中子 常用的半导体材料 短周期主族元素中原子半径最大 次外层电子数是最外层电子数的4倍 请回答下列问题： (1)A元素与R在同一主族，A周期序数比R周期序数多4，则A元素的原子序数为 (2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是 (3)Z、M、R的简单离子的半径由小到大的顺序为 (用离子符号表示) (4)下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是 (选填字