3.4 沉淀溶解平衡 同步练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡同步练习题 一、选择题 1．室温下，硫酸钡(BaSO4)为难溶于水的白色固体，在医疗上常用作内服造影剂。、在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列推断错误的是 已知：室温下，，。 A．将饱和溶液蒸发掉部分水后，恢复至室温，溶液组成沿pz线向z方向移动 B．处于x点的溶液未达到饱和，无固体析出 C．可溶于稀盐酸，服用后会引起重金属中毒，因而不可作为内服造影剂 D．钡离子中毒患者可服用溶液洗胃 2．水溶液中的离子反应与平衡在生活中应用广泛。下列说法正确的是 A．将AlCl3溶液蒸干灼烧可得Al(OH)3固体 B．常温下，测定等浓度的Na2CO3溶液和NaClO溶液的pH分别为11.6、10.3，则酸性HClO＞ H2CO3 C．用100 mL 0. 01 mol· L-1硫酸洗涤BaSO4沉淀，与用等体积的蒸馏水洗涤相比，BaSO4损失更多 D．人们洗发时所用的洗发液的pH约为7.5，洗净后再使用具有保护头发、调节pH功能的护发素 3．关于饱和食盐水，说法正确的是（ ） A．再加食盐不会发生溶解 B．再加食盐不会发生结晶 C．其中溶解速率等于结晶速率 D．加水稀释不影响溶解平衡 4．在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A． B． C． D． 5．常温下，的值分别为，下列说法正确的是 A．反应的平衡常数 B．在食盐水中，的溶解度及均比在蒸馏水中小 C．常温下，饱和溶液中 D．向饱和中加入溶液有沉淀生成，减小 6．已知常温时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12。下列说法中正确的是 A．由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，所以AgI可以转化为AgCl B．向Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4，溶解平衡逆向移动，所以Ag2CrO4的Ksp减小 C．由于Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)，所以沉淀AgCl容易转化为沉淀Ag2CrO4 D．常温下，AgCl饱和溶液中加入NaI，若要使溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必不低于0.75×10-11 mol·L-1 7．下列说法正确的是 A．向氯化银的悬浊液中加入溴化钠溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr) B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生改变 D．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 8．常温下，已知Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(CuS)=6.3×10-36。用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值1gc(S2-)与lgc(M2+)关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线A表示的是ZnS，曲线B表示的是CuS B．q点表示CuS的过饱和溶液 C．Na2S溶液中： D．向曲线B表示的溶液中加入少量Na2S固体，能实现由p点到q点的移动 二、非选择题 9．亚硝酸钠()是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但有毒。某化学兴趣小组欲测定某样品的纯度，并对NaCl与进行鉴别。 Ⅰ.甲组同学测定样品的纯度。 称取mg试样于锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用的溶液(适量稀酸化)进行滴定，并重复上述操作3次。已知：。 (1)甲组同学在滴定时应选用的滴定装置是_______(填“A”或“B”)。 (2)滴定达到终点的现象是_______。 (3)若滴定至终点时平均消耗VmL标准溶液，则该产品的纯度为_______(用含c、m、V的代数式表示)。 Ⅱ.乙组同学设计实验鉴别NaCl和。 (4)常温下，用pH试纸分别测定两种盐溶液的pH，测得溶液的，即溶液呈碱性，其原因是_______(用离子方程式表示)。 (5)已知：，。分别向同浓度的两种盐溶液中滴入同浓度的溶液，先出现沉淀的是_______(填“NaCl”或“”)溶液。 10．白醋是照调中的酸味辅料，能改善调节人体的新陈代谢，其主要成分为CH3COOH，为一元弱酸，回答下列问题： (1)25℃时，pH=5的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=_____ mol∙L−1。 (2)已知CH3COOH的Ka=1.74×10−5，NH3∙H2O的Kb=1.74×10−5，则CH3COONH4的浓溶液呈_____(填“酸性”或“中性”或“碱性”)；将CH3COONH4加到Mg(OH)2悬浊液中，发现沉淀溶解，试解释原因：______(用文字和方程式说明)。 (3)用如图所示装置测定Zn和4.0 mol∙L−1、2.0 mol∙L−1醋酸的反应速率： ①仪器a的名称为_____。 ②Zn和醋酸溶液反应的离子方程式为______。 ③设计实验方案：在不同浓度醋酸溶液下，