3.4 沉淀溶解平衡 同步练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡同步练习题 一、选择题 1．铬酸银（Ag2CrO4）微溶于水，作化学试剂。常用作分析试剂，有机合成催化剂，电镀，卤化物滴定确定终点的指示剂等。在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10−10。下列说法不正确的是 A．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等 B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 C．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10−8 D．t℃时，将0.01 mol·L−1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L−1 KCl和0.01 mol·L−1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀 2．室温下，通过下列实验探究0.0100 mol∙L−1 Na2C2O4溶液的性质。 实验1：实验测得0.0100 mol∙L−1 Na2C2O4溶液的pH为8.6。 实验2：向溶液中滴加等体积、0.0100 mol∙L−1 HCl溶液，pH由8.6降为4.8。 实验3：向溶液中加入等体积、0.0200 mol∙L−1 CaCl2溶液，出现白色沉淀。 实验4：向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色。 已知室温下Ksp(CaC2O4)=2.5×10−9，下列说法错误的是 A．0.0100 mol∙L−1 Na2C2O4溶液中满足： >2 B．实验2滴加盐酸过程中可能存在：c(Na+ )=c( )+2c( )+c(C1－) C．实验3所得上层清液中：c( )=5×10−7 mol·L−1 D．实验4发生反应的离子方程式为+4+12H+=2CO2 ↑+4Mn2+ +6H2O 3．能正确解释下列反应原理，并且书写的离子方程式正确的是（ ） A．用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O C．电解MgCl2饱和溶液制取Mg：MgCl2Mg+Cl2↑ D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42- 4．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 左手控制滴定管的活塞，右手握住锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化 用硫酸标准溶液测定滴有酚酞某未知浓度的KOH溶液 B 将溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉 配制溶液 C 向溶液中滴加酚酞 证明为弱酸 D 向10 mL 0.1mol·L-1溶液中先滴入5滴0.1mol·L-1的溶液，再滴入5滴0.1mol·L-1的NaBr溶液 证明 A．A B．B C．C D．D 5．下列实验操作对应的实验现象错误的是 选项 实验操作 实验现象 A 向KI溶液中滴加淀粉溶液 溶液变蓝 B 向溶液中滴加NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 C 向饱和溶液中加入少量纯碱粉末 生成白色沉淀 D 向酸性溶液中加入过量甲苯，振荡 溶液的紫红色消失 A．A B．B C．C D．D 6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．Fe2O3具有氧化性，可用作颜料 B．晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料 C．Na2CO3溶液显碱性，可用热的纯碱溶液洗油污 D．FeS固体呈黑色，可用于除去废水中Cu2＋、Hg2＋等重金属 7．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3 向2mL1mol·L-1NaOH溶液中先加入2滴1mol·L-1MgCl2溶液，再加入2滴1mol·L-1FeCl3溶液 B 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色稍微变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 实验室制NH3 加热使氯化铵固体分解 D 比较HClO和H2CO3的酸性强弱 常温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.5mol·L-1的NaClO溶液和NaHCO3溶液的pH A．A B．B C．C D．D 8．关于溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)+2OH—(aq)，下列说法中正确的是 A．加入固体Mg(OH)2，可以增大溶液中镁离子的浓度 B．溶度积常数表示式：Ksp=c(Mg2+)·c2 (OH—) C．加入NaOH浓溶液，可以增加Mg(OH)2的溶解量 D．升高温度，不会影响溶解平衡 二、非选择题 9．软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下： 已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表 金属阳离子