3.3 沉淀溶解平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.3 沉淀溶解平衡 同步练习题 一、选择题 1．在自然界中，原生铜的硫化物转变成后遇到地壳深层的ZnS和PbS便慢慢转变为CuS。由此可知，下列物质中溶解度最小的是( ) A． B．ZnS C．PbS D．CuS 2．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是 A．①中浊液中存在平衡： B．②中溶液变澄清原因： C．③中颜色变化说明有AgCl生成 D．该实验可以证明沉淀可以转化为AgCl沉淀 3．下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向酸性高锰酸钾溶液中滴加乙二醇，紫红色褪去 验证乙二醇最终被氧化成乙二酸 B 某温度下向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量溶液，所得沉淀物质的量：n(AgCl)＞n(AgI) 验证该温度下：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) C 将50mL0.55mol/L的NaOH溶液缓慢倒入盛有50mL0.50mol/L的HCl溶液的烧杯中 测定中和热 D 苯和溴水中加入铁粉，将产生的气体先通入，再通入溶液 探究苯和溴的反应是取代反应 A．A B．B C．C D．D 4．根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图甲表示pH和体积相同的NaOH溶液与氨水稀释过程pH的变化，曲线b对应氨水 B．图乙是常温下用溶液滴定的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴定终点 C．图丙表示用溶液滴定浓度均为的NaX、NaY混合溶液时，随AgNO3溶液体积的变化，说明 D．图丁表示不同温度水溶液中和的浓度变化，图中a点对应温度低于b点 5．已知25 ℃时一些难溶物质的溶度积常数如下，根据表中数据，判断下列化学方程式正确的是 化学式 Zn(OH)2 ZnS AgCl Ag2S MgCO3 Mg(OH)2 溶度积 5×10-17 2.5×10-22 1.8×10-10 6.3×10-50 6.8×10-6 1.8×10-11 A．Ag2S＋2NaCl=Na2S＋2AgCl B．Mg(OH)2＋CO2=MgCO3＋H2O C．ZnS＋2H2O=Zn(OH)2↓＋H2S↑ D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O 6．常温下，往5mL蒸馏水中加入一定量的固体后，再加入溶液，测得~进程曲线如图所示，下列说法错误的是 A．加入固体存在沉淀溶解平衡，使得减少 B．加入溶液后，增大，存在沉淀的转化 C．加入溶液后，增大，不变 D．若增加溶液的用量，最终pH会大于5 7．化工生产中常用作为沉淀剂除去工业废水中的：，下列说法正确的是 A．的比的小 B．该反应达平衡时 C．该反应的平衡常数 D．若平衡后再加入少量，则变小 8．下列说法中正确的是 A．电解熔融状态下的AlCl3或Al2O3均可得到单质铝 B．钢铁、铜在适当条件均可发生吸氧腐蚀、析氢腐蚀 C．向的稀混合液中滴加AgNO3溶液，可确定Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相对大小 D．BaSO4、BaCO3均难溶于水，故BaCO3不能与Na2SO4溶液反应 9．湿法提银工艺中，浸出的需加入进行沉淀。25℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数[如]已知：。下列叙述不正确的是 A．AgCl溶解度随增大而增大 B．沉淀最彻底时，溶液中 C．当时，溶液中 D．25℃时，的平衡常数 10．室温下，向新制酸化的和未酸化的0.1 mol·L-1的FeSO4溶液中通入氧气且搅拌时，pH变化曲线如图。 已知：Fe(OH)3的；Fe(OH)2的；Fe3+开始沉淀时的pH≈1.5；Fe2+开始沉淀时的pH≈6.3 下列说法不正确的是 A．M点对应的溶液中Fe2+水解程度小于P点对应的溶液中Fe2+水解程度 B．导致M点→N点pH升高的反应为： C．导致P点→Q点pH降低的反应为： D．O点和Q点后，Fe2+全部转化为Fe(OH)3，不再发生Fe2+的氧化反应 二、填空题 11．以软锰矿粉(含MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备电池级MnO2。 (1)浸取。将一定量软锰矿粉与Na2SO3、H2SO4溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中(如图)。70℃下通过满液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶液是 ；MnO2转化为Mn2+的离子方程式为 。 (2)除杂。向已经除去Fe、Al、Si的MnSO4溶液(pH约为5)中加入NH4F溶液，溶液中Ca2+、Mg2+形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清夜中c(F-)=0.05mol/L，则= [Ksp(MgF2)=5×10-11，Ksp(CaF2)=5×10-9] (3)制备MnCO3.在搅拌下向100mL1mol/L