5.1质量守恒定律2020-2021学年九年级化学人教版上册

质量守恒定律 1 1756年的一天，俄国化学家罗蒙诺索夫在实验室做实验,他把锡放在密闭的容器中煅烧，看到生成了白色的新物质。他突发奇想,我何不称一下容器里物质的质量呢? 呵，他这一称不得了。他竟然发现了一个惊天秘密！ 那罗蒙诺索夫到底发现了什么的秘密呢？ 2 大胆猜想 参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和 ？ 3 活动探究一 红磷燃烧前后质量的测定 4 活动与探究 红磷燃烧前后质量的测定 探究步骤 探究内容 提出问题 提出假设 设计实验 观察现象 反应原理 得出结论 反应前后容器中物质的质量之间的大小关系 1、大于；2、等于；3、小于。 将红磷放在一个密闭容器中点燃，称量反应前物质的总质量m1和反应后物质的总质量m2。 红磷燃烧，产生白烟，放量；气球先变大再缩小， . 反应前总质量=反应后总质量 天平平衡 点燃 4P+5O2 = 2P2O5 5 活动探究一 铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 6 活动与探究 铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 探究步骤 探究内容 提出问题 反应前后容器中物质的质量之间的大小关系 提出假设 实验步骤 观察现象 反应原理 得出结论 1、大于；2、等于；3、小于。 将几根铁钉和盛有硫酸铜溶液的锥形瓶一起放在托盘天平上称量，记录称得的质量m1。将铁钉放入硫酸铜溶液中，静置1-2分钟，观察记录实验现象,再次称量,记录称得的质量m2。 铁钉表面附有一层红色物质, 反应前总质量=反应后总质量 溶液由蓝色变成浅绿色, 天平平衡 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 7 m锥形瓶 分析实验数据： 红磷燃烧前后质量的测定 m1= m2= m橡胶塞 m玻璃管和气球 m红磷 m空气（氧气，其他成分） + + + + + + m空气（其他成分） m生成的五氧化二磷 m锥形瓶 m橡胶塞 m玻璃管和气球 m未参加反应的红磷 + + + m参加反应的红磷 m氧气 = m生成的五氧化二磷 m沙子 + m沙子 + + 8 m锥形瓶和 橡胶塞 分析： m1= m2= m铁 m水 + + + + + m生成的硫酸亚铁 m锥形瓶和橡胶塞 m未参加反应的铁 m水 + m参加反应的铁 m硫酸铜 = m生成的铜 m生成的铜 + m硫酸铜 + 铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 + m生成的硫酸亚铁 红磷燃烧前后质量的测定 m参加反应的红磷 + m氧气 = m生成的五氧化二磷 9 参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和 ？ 等于 质量守恒定律 10 O O O O H H H H H H H H O O H H H H 破裂 重新组合 2个水分子 2个氧原子 4个氢原子 2个氢分子 1个氧分子 水的电解过程： （反应前） （反应后） 氢原子个数： 氢原子个数： 氧原子个数： 氧原子个数： 4个 4个 2个 2个 原子种类不变 原子个数不变 原子质量不变 氢原子质量：a 氧原子质量：b 4a+2b 4a+2b 4a+2b 4a+2b = 质量守恒定律 11 原子质量 原子数目 原子种类 微观 不　变 物质的种类 分子的种类 改变 宏观 可能 改变 分子数目 元素质量 元素种类 物质的总质量 化学反应前后： 元素化合价 12 O O O O H H H H H H H H O O H H H H 破裂 重新组合 2个水分子 2个氧原子 4个氢原子 2个氢分子 1个氧分子 水的电解过程： （反应前） （反应后） 元素种类不变 分子种类改变 物质种类改变 元素质量不变 13 14 活动探究二 盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定 15 活动与探究 盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定 实验步骤 预测实验结果 观察现象 分析实验 把盛有盐酸的小试管和盛有碳酸钠粉末的小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡；将试管中的稀盐酸末倒入小烧杯中，使盐酸与碳酸钠反应，观察并记录实验现象，一段时间后，再将小烧杯和试管放回天平上，观察天平是否仍然平衡。 天平不平衡 产生大量气泡，固体消失。 由于实验在敞口的容器中进行，生成的二氧化碳逸散到空气中，没有得到称量，所以导致天平不平衡 天平平衡 实验原理:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ CO2 + H2O 16 活动探究二 镁条在空气中燃烧前后质量的测定 17 实验步骤 反应原理 反应现象 取一