专题4 分子空间结构与物质性质 单元检测题 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题4《分子空间结构与物质性质》单元检测题 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．O3是由非极性键构成的极性分子，空间构型为Ⅴ形 B．的空间共构型为平面三角形 C．熔融态的NaCl导电时发生了化学反应 D．BCl3的熔点为-107℃，BCl3液态时能导电而固态时不导电 2．下列分子或离子的VSEPR模型与空间立体构型一致的是 A．NH3 B．CCl4 C．H2O D．ClO 3．A、B、C、D为四种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，D的最高价氧化物对应水化物在周期表中酸性最强，下列说法正确的是 A B C D A．原子半径：C＞B＞A B．第一电离能：B＞A＞C C．CB2是含极性键的非极性分子 D．离子DB中中心原子的价层电子对数为4 4．下列有关说法错误的是 A．四水合铜离子的模型如图1所示，1个四水合铜离子中有4个配位键 B．晶体的晶胞如图2所示，距离每个最近且等距离有12个 C．H原子的电子云图如图3所示，H原子的一个电子在原子核附近出现的机会较多 D．金属中原子堆积模型如图4所示，为最密堆积，原子的配位数为12 5．下列关于氢键的说法正确的是 A．由于氢键的作用，、、的沸点反常，且沸点高低顺序为 B．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内 C．水在1000℃以上才会部分分解是因为水中含有大量的氢键 D．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的原因是前者不存在氢键 6．在中的溶解度比在水中的大，这是因为 A． 和中都含有卤素原子 B． 是单质，是化合物 C． 与能发生化学反应 D． 、是非极性分子，而水是极性分子 7．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 A．C2H4、CH4 B．NH3、HCl C．P4、CCl4 D．CO2、 H2 8．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．熔融中含有的离子数目为 B．中含键的数目总数为 C．环氧乙烷()中含极性键数目为 D．中含有键数为 9．一种电解质的阴离子由同一短周期元素原子W、X、Y、Z构成，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是 A．原子半径： B．W、Z形成的化合物分子为含有极性键的非极性分子 C．四种元素形成的简单氢化物中X的最稳定 D．四种元素形成的单质含有金属晶体 10．一种用作锂离子电池电解液的锂盐的阴离子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子中有3个未成对电子。下列说法正确的是 A．W元素最高价氧化物对应的水化物是强酸 B．该阴离子中不存在非极性键 C．X的氢化物沸点可能高于Z的氢化物 D．该离子中所有原子最外层均为8电子结构 11．苯基环丁烯酮( ) 是一种十分活泼的反应物，我国科学家用物质X与苯基环丁烯酮通过下列反应合成了具有生物活性的多官能团化合物Y。 + 下列关于Y的说法正确的是 A．分子中含有4种官能团 B．分子中含有两个手性碳原子 C．1mol Y最多能与2mol NaOH反应 D．分子中的碳碳双键存在顺反异构 12．工业上制备高纯硅涉及的反应。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2gH2完全反应时转移的电子数为 B．单晶硅中键的数目为 C．的溶液中的数目为 D．标准状况下，的分子数为 二、填空题 13．核安全与放射性污染防治已引起广泛关注。在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘-13和铯-137。碘-131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺肿大等疾病。 (1)与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素X、Y、Z的第一电离能如下表： 元素代号 X Y Z 第一电离能(kJ·mol-1) 520 496 419 基态Z原子的核外电子排布式为 。X、Y、Z三和元素形成的单质熔点由高到低的顺序为 (用元素符号表示)，其原因为 。 (2)F与I同主族，BeF2是由三个原子构成的共价化合物分子，分子中中心原子Be的杂化类型为 ，BeF2分子的空间构型是 。 (3)Cl与I同主族，Cl具有很强的活泼性，可以形成很多含氧化合物，其中含氧酸HClO、HClO2、HClO3、HClO4酸性由强到弱的顶序为 。 (4)131I2晶体的晶胞结构如图甲所示，该晶胞中含有 个131I2分子，该晶体属于 (填晶体类型)。 (5)KI的晶胞结构如图乙所示，每个K+的配位数为 。KI晶体的密度为 ρg·cm-3，K和I的摩尔质量分别为Mk g·mol-1和MI g·mol-1，原子