第三章水溶液中离子反应与平衡 单元测试题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题 一、单选题 1．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A．用图1所示装置除去中含有的少量HCl B．用图2所示装置蒸干饱和溶液制备晶体 C．用图3所示装置制取少量纯净的气体 D．用图4所示装置分离萃取碘水后已分层的有机层和水层 2．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列反应的离子方程式正确的是 A．向溶液中通入少量的：[已知： ，，] B．泡沫灭火器反应原理： C．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应： D．明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液： 3．小组同学探究盐溶液对反应(血红色)的影响。将2mL0.01mol·L-1的FeCl3溶液与2mL0.02mol·L-1的KSCN溶液混合，分别加入等量的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。 已知：i.溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略      下列说法不正确的是 A．注入试剂①后溶液透光率增大，证明逆向移动 B．透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液pH导致的 C．透光率④比③高，可能发生了反应 D．若要证明试剂③中Cl-对平衡体系有影响，还应使用的KNO3溶液进行实验 4．室温下，向10.00mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液中pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是    A．P点溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) B．M点溶液中：c(CH3COO-)<c(Na+) C．N点溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05mol·L-1 D．Q点溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) 5．用的NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为的盐酸HX溶液，两溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法中正确的是    A．HX为弱酸，且电离平衡常数 B．P点时 C．水的电离程度：M点大于N点 D．M点时， 6．白磷与过量氢氧化钾在一定条件下可以发生反应：，若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．31g白磷所含分子的数目为0.25NA B．参加反应转移的电子数为0.5NA C．为正盐，且该固体物质中含离子数目为0.2NA D．的KOH溶液稀释100倍，水电离的的数目约为10—5NA 7．下列有关电极方程式或离子方程式正确的是 A．用溶液吸收少量： B．向溶液中通入： C．溶液中滴加足量稀氨水： D．加入水中： 8．下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往溶液中加入片 短时间内无明显现象 的氧化能力比弱 B 往溶液中滴加溶液，再加入少量固体 溶液先变成血红色后无明显变化 与的反应不可逆 C 向溶液中滴加溶液 溶液褪色 具有氧化性 D 向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 先水解得再聚集成沉淀 A．A B．B C．C D．D 9．某废水处理过程中始终保持饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中pH与关系如图所示，c为、、和的浓度，单位为。已知，下列说法正确的是    A． B．的单一溶液中粒子浓度大小关系为 C．④为pH与的关系曲线 D． 10．某澄清溶液中含有Fe2+、Fe3+、A13+、、、、I-、离子中的一种或多种。分别取它的水溶液两份进行实验，结果如下：①向一份溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清；②继续向①溶液中加入少许四氯化碳，振荡，静置，下层呈现紫红色，上层溶液呈现黄色；③向另一份溶液中加入过量氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与加入碱液的体积关系如图所示。根据以上信息，下列说法正确的是    A．原溶液中一定含有I-、、Fe2+、Al3+ B．①中生成的气体是无色、难溶于水、有毒，且能与NaOH溶液反应的气体 C．③中生成沉淀的方程式为、 D．①中发生的离子方程式为、 11．溶液中的离子平衡是以化学平衡理论为基础，以探讨离子反应原理的基础性理论。下列关于水溶液中的离子平衡问题叙述正确的是 A．等物质的量浓度的①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4Al(SO4)2三种溶液中，c()的大小顺序为①>③>② B．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中存在： C．HF溶液中滴加少量稀NaOH溶液，的值减小 D．常温下，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1的CH3COOH溶液，应该选择甲基橙作指示剂 12．调节Na2C2O4溶液的pH，溶液中H2C2O4、和子三种粒子的分布分数[A2-的分布分数：]随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是