2.2.1氯气的性质 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

导入 人教版必修第一册 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第二节 氯及其化合物 第1课时：氯气 氯气的发现 舍勒 戴维 1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分MnO2）的过程中，将它与浓HCI混合加热，产生一种黄绿色，有刺激性气味的气体 1810年，戴维通过大量实验证明该气体是一种新元素组成的单质，并将其命名为“氯气” 2 一、氯元素的存在及氯气的物理性质 氯元素在自然界存在形式？ 氯元素的存在 ①氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、 CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 ②人体体液中的Na+和Cl-来自食物和食盐（重要的调味剂）。 ③氯在自然界中以化合态存在。 一、氯元素的存在及氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 熔点 沸点 毒性 溶解性 特性 黄绿色 气体 刺激性 比空气大 -1010C -34.60C 有毒 1体积水溶解约2体积Cl2 易液化 二、氯气的化学性质 氯元素在自然界以化合态存在的原因？ 得电子 结构决定性质 结论：氯原子最外层7个电子，容易得到一个电子，生成具有8电子稳定结构的氯离子。因此，氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。 观看视频，说出现象，写出氯气与钠、铁、铜反应的化学方程式。有何规律？工业上为什么可以用钢瓶储运液氯？ 二、氯气的化学性质 1. 与金属单质反应 1. 与金属单质反应   化学方程式 反应现象 与钠反应 剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量白烟 与铁反应 剧烈燃烧，产生大量棕褐色烟，溶于水后，溶液呈棕黄色 与铜反应 剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色 常温下干燥的氯气（或液氯）不能与铁反应，因此工业上可用钢瓶储运液氯。 规律：Cl2与变价金属反应时生成高价态的金属氯化物，即Fe、Cu与Cl2反应，不论Cl2是否过量均生成FeCl3和CuCl2。而与硫单质反应只能生成FeS和Cu2S。 二、氯气的化学性质 氯气的化学性质 氯气与H2的反应 现象：H2在盛有Cl2的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾。 原理：H2＋Cl2 2HCl（工业制盐酸） 注意：H2和Cl2混合气点燃或光照会发生爆炸。 2. 与非金属单质反应 二、氯气的化学性质 燃烧不一定要有氧气参加 思考与讨论 我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中燃烧。通过氢气在氯气中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ 燃烧：所有发光、放热的剧烈氧化还原反应都可以称为燃烧。 9 自来水厂常用氯气来杀菌消毒，这是为什么？ ②HClO是弱酸，酸性比碳酸弱 ③HClO具有不稳定性，易分解 HClO === H+＋ClO- ①HClO具有强氧化性，有杀菌消毒作用； 有漂白性 （歧化反应） 次氯酸的性质： 3. 与水的反应 二、氯气的化学性质 Cl2＋H2O HCl＋HClO === 实验操作 实验现象 实验结论 有色布条不褪色 干燥氯气不具有漂白性 有色布条褪色 湿润的氯气具有漂白性 【观察实验，记录实验现象，得出实验结论】 湿润的有色布条 干燥的有色布条 次氯酸具有漂白性，而氯气没有漂白性！ 思考2：氯气遇到湿润的石蕊试纸会有什么现象？ 实验序号 操作及现象 结论 ① 观察氯水的颜色呈黄绿色 氯水中含________ ② 将氯水滴加到AgNO3溶液中产生白色沉淀 氯水中含________ ③ 将氯水滴到淀粉－KI试纸上，试纸变蓝 氯水中含________ Cl2 Cl－ Cl2 ④ 将足量的氯水滴入Na2CO3溶液中产生气泡 氯水中含______ ⑤ 将氯水滴入石蕊溶液，溶液先变红后褪色 氯水中含________________ ⑥ 将氯水滴到有色布条上，布条褪色 氯水含__________ H＋ H＋和HClO HClO 氯气的化学性质 3. 与水的反应 二、氯气的化学性质 (1)新制氯水的成分 氯水中存在反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO，HClO和HCl发生电离。 氯水中含有以下微粒： (2)久制氯水 1.存在反应：2HClO===2HCl+O2⬆ 2.成分：HCl水溶液 3.注意：实验室中，氯水需现用现配，且避光，密封保存在棕色试剂瓶中 3. 与水的反应 二、氯气的化学性质 液氯和氯水的比较 液氯 氯水 分类 新制 久置 成分 　 　 颜色 性质 纯净物 混合物 Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH- H2O、H+、Cl- 有氧化性，无酸性和漂白性 有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，不稳定性 只有Cl2 只有酸性 黄绿色 淡黄绿色 无色 4. 与碱的反应 市面上销售的漂白粉或消毒剂的有效