第3章 不同聚集状态的物质与性质 单元检测题 2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第3章《不同聚集状态的物质与性质》单元检测题 一、单选题 1．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示(原子半径为rcm)，下列叙述错误的是 A．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③12，④12 B．晶胞①的空间利用率： C．晶胞中含有的原子数分别为：③2，④4， D．金属晶体是一种“巨分子”，可能存在分子间作用力 2．下列说法中，正确的是 A．分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键 B．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高 C．分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点高 D．共价晶体中，共价键越强，熔点越高 3．某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为金属离子铁，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。下列说法正确的是 A．化学式为 B．金属离子的价电子排布式为 C．金属离子与硼原子的配位数之比2∶1 D．该化合物中存在金属键、离子键、极性键和配位键 4．已知某离子晶体的晶胞结构如图所示，其摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为。则下列说法正确的是 A．晶胞中M、N的个数都为1 B．该晶胞中两个距离最近的同种离子的核间距为 C．与M距离最近且相等的M的个数为6 D．该晶胞可能是晶体的晶胞 5．下列关于晶体的叙述中，错误的是 A．金属K为体心立方堆积，配位数为8，空间利用率为68% B．CaF2晶胞中，Ca2+的配位数为8，F-的配位数为4 C．NaCl晶胞中，Na+的配位数为4，Cl-的配位数为4 D．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个 6．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与氢键或化学键的强弱无关的变化规律是 A．邻羟基苯甲酸( )的熔、沸点比对羟基苯甲酸( )的低 B．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D．CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸点逐渐升高 7．下列化学用语表示正确的是 A．的空间填充模型： B．分子的空间结构：直线形 C．二氧化硅的分子式： D．甲胺的电子式： 8．下列关于晶体和晶胞的说法不正确的是 A．晶胞是晶体结构的基本重复单元 B．晶胞都是长方体或立方体 C．同种晶体的晶胞大小和形状完全相同 D．晶体内部的微粒按一定规律做周期性有序排列 9．下列说法错误的是 A．分子空间结构与其稳定性有关，例如，椅式 C6H12比船式 C6H12稳定 B．生物机体只能生产具有特定取向的分子，而这样的分子大多有光学活性 C．碱金属都比较柔软，密度都比较小，熔点也都比较低，导热性和导电性也都很好 D．干冰的外观很像冰，硬度也跟冰相似，而熔点却比冰的低得多，密度则比冰的高 10．金属键的实质是 A．自由电子与金属阳离子之间的相互作用 B．金属原子与金属原子间的相互作用 C．金属阳离子与阴离子的吸引力 D．自由电子与金属原子之间的相互作用 11．下列说法正确的是 A．铝热剂属于纯净物 B．电解饱和氯化钠溶液可制得金属钠 C．构成晶体的微粒在空间呈有规律的重复排列 D．多数合金的熔点高于它的任何一种成分金属 12．已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如下所示，1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为 A．8mol B．7mol C．6mol D．5mol 13．加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸气体中，铜丝发光发热且装而有黑色物质生成。由上述现象得不出的结论是 A．硫的熔沸点较低 B．硫晶体属于分子晶体 C．铜丝能在硫蒸气中燃烧 D．黑色固体是 14．下列关于晶体的结构，粒子间的相互作用的说法，正确的是 A．分子晶体中只存在范德华力 B．离子晶体中只存在离子键 C．共价晶体中都存在极性键 D．金属晶体中只存在金属键 15．砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1238。它在600以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是 A．砷化镓是一种分子晶体 B．砷化镓中不存在配位键 C．晶胞中Ga原子与As原子的数量比为4：1 D．晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体 二、填空题 16．回答下列问题： (1)已知三种晶体的熔点数据如表： 化合物 Mg3N2 AlN Si3N4 熔点 800℃ 2249℃ 1800℃以上 氮化铝的熔点明显高于Mg3N2的原因是 。 (2)NaHS2是离子化合物，写出其电子式： 。 (3)常温下微溶于水而CH3CH2OH常温下与水任意比互溶，试分析可能原因： 。 17．氮化镓是一种半导体材料。晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原