第三章 晶体结构与性质 单元检测题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》单元检测题 一、单选题 1．下列有关晶体的叙述中，正确的是 A．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且最近的Cl-共有12个 B．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 C．金属晶体中，以“…ABCABCABC…”形式的堆积称为六方最密堆积 D．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有8个 2．钴的某种氧化物广泛应用于硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的生产，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是 A．该氧化物的化学式为 B．晶胞中的配位数为12 C．根据晶体类型推测，该物质熔点低于硫 D．若该氧化物的密度为，阿伏加德罗常数为，则晶胞中两个间的最短距离是 3．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是 Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2 920℃ 97.8℃ 1291℃ 190℃ 2073℃ -107℃ -57℃ 1723℃ A．Na2O、AlF3是离子晶体；AlCl3、BCl3是分子晶体 B．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 C．Al2O3熔点高于AlF3，因为Al2O3晶格能大于AlF3 D．在上面涉及的共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 4．下列有关晶体的叙述正确的是 A．离子晶体中每个离子周围均吸引着 6 个带相反电荷的离子 B．在晶体中，若有阳离子一定存在阴离子 C．分子晶体中一定不含离子键，但一定存在共价键 D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键结合 5．碘的晶胞结构示意图如图，下列说法正确的是 A．碘晶体熔化时需克服共价键 B．1个碘晶胞中含有4个碘分子 C．晶体中碘分子的排列有3种不同取向 D．碘晶体中每个I2周围等距且紧邻的I2有6个 6．根据图中相关信息，判断下列说法不正确的是（　　） A．在NaCl晶体中，距离Na＋最近的Cl－形成正八面体 B．该气态团簇分子的分子式为EF或FE C．锌晶体配位数为12 D．KO2晶体中每个K＋周围有6个紧邻的O ，每个O周围有6个紧邻的K＋ 7．肼能与硫酸反应生成。晶体类型与硫酸铵相同，则的晶体内不存在 A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．范德华力 8．下列性质描述符合分子晶体的是 A．熔点1070℃，易溶于水，熔融态能导电 B．熔点2853℃，液态不导电，水溶液也不导电 C．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6 ℃ D．熔点97.81℃，质软导电，密度为0.97 g·cm-3 9．相变离子液体体系因节能潜力大被认为是新一代吸收剂，某新型相变离子液体X吸收过程如图，已知X的阴离子中所有原子共平面，下列说法错误的是    A．X的阳离子中存在配位键 B．真空条件下有利于Y解吸出 C．X的阴离子中所有N均提供2个电子参与大π键的形成 D．Y的熔点比X的低，可推知阴离子半径：Y>X 10．下列过程得到的固体物质不是晶体的是 A．降低KCl饱和溶液的温度所得到的固体 B．气态碘直接冷却成固态碘 C．熔融的冷却后所得到的固体 D．将液态的塑料冷却后所得到的固体 11．稀有气体元素能形成多种化合物，［BrOF2][AsF6]·2KrF2是［BrOF2]+、［AsF6]—、KrF2分子形成的晶体加合物，下列说法正确的是 A．目前已知He形成化合物的种类多于Kr B．XeF2是一种强氧化剂 C．[AsF6]—中砷的价层电子对数为6，[BrOF2]+的空间结构为平面三角形 D．晶体中微粒间的作用力是离子键和极性共价键 12．下列有关金属晶体和离子晶体的叙述中，不正确的是 A．金属钠形成的晶体中，每个钠原子周围与其距离最近的钠原子有8个 B．金属镁形成的晶体中，每个镁原子周围与其距离最近的镁原子有6个 C．在晶体中，每个周围与其距离最近的有12个 D．在晶体中，每个周围与其距离最近的有8个 13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y核外有13种运动状态不同的电子，基态时Z原子原子轨道上成对电子与不成对电子数目相等。下列说法正确的是 A．的VSEPR模型为平面三角形 B．是含有极性键的非极性分子 C．Z的简单气态氢化物的稳定性比W的弱 D．元素Y、W形成的化合物属于离子晶体 14．钴可形成多种配合物，其中①[CoBr(NH3)5]SO4、②[Co(SO4)(NH3)5]Br化学组成相同，下列说法错误的是 A．②的电离方程式为：[Co(SO4)(NH3)5]Br=[Co(SO4) (NH3)5]++Br- B．两种物质中基态钴离子的轨道表示式均为： C．①中钴离子的配位数为6，配体为NH3、Br- D．可用Ba(NO3)2溶液鉴别①和② 15．某种钴盐晶体的立方晶胞结构如图所示