第二章 分子结构与性质 单元检测题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》单元检测题 一、单选题 1．下列几种有机羧酸中，按酸性由强到弱的顺序排列正确的是 ①乙酸()②氯乙酸()③三氯乙酸() ④三氟乙酸() A．②①④③ B．①②③④ C．④③②① D．③②④① 2．设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．分子中所含键数为 B．标准状况下，乙炔和苯的混合物中含键数目为 C．标准状况下，和恰好完全反应，生成物中气体分子的数目为 D．标准状况下，所含氢原子数为 3．键能是指气态基态原子形成1mol化学键释放的能量或断裂1mol化学键吸收的能量(单位为)。下表列出了部分键能的数据，试计算的是 化学键 H—H N—H 键能 436 945.6 391 A． B． C． D． 4．有下列两组命题 ，B组命题正确且能用A组命题加以正确解释的是。 A组 B组 Ⅰ、H—I键键能大于H—Cl键键能 ①HI比HCl稳定 Ⅱ、H—I键键能小于H—Cl键键能 ②HI沸点比HCl高 Ⅲ、HI分子间作用力大于HCl分子间作用力 ③HI沸点比HCl高 Ⅳ、HI分子间作用力大于HCl分子间作用 ④HI沸点比HCl低 A．Ⅰ① B．Ⅱ② C．Ⅲ③ D．Ⅳ④ 5．下列分子中碳原子的杂化方式均为杂化的是 A． B．环吡咯 C．18-冠-6 D．氧化石墨烯 6．有机化合物M的结构如图所示。下列说法不正确的是 A．分子中既有σ键又有π键 B．碳原子有sp2、sp3两种杂化方式，分子中有三种官能团 C．O—H的极性强于C—H的极性 D．羟基中氧原子采取sp3杂化，VSEPR模型为四面体形 7．实验室可用电石与饱和食盐水反应制备乙炔，反应过程中会产生PH3、H2S等杂质气体。下列有关该方法涉及的物质的描述不正确的是 A．电石的电子式为 B．乙炔中C原子和H2S中S原子的杂化类型分别为sp、sp3 C．Ca(OH)2中含有离子键和极性共价键 D．PH3的VSEPR模型名称为三角锥形 8．如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A．HX的沸点高于HZ的沸点 B．X和Z的最高化合价均为+7价 C．四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小 D．Z、W和氢三种元素可形成能促进水电离得离子化合物 9．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法正确的是 A．H2O2中存在非极性共价键，是非极性分子 B．反应I中涉及极性键的断裂和非极性键的形成 C．与H2O2直接分解相比，反应II在催化剂C3N4表面发生，Ea和△H均发生改变 D．H2O2比H2O多了一条O﹣O键，故H2O2的稳定性更强 10．氨硼烷(NH3·BH3)是一种高性能固体储氢材料在催化剂作用下可发生水解：。已知的结构为，下列说法错误的是 A．键角： B．水解产生的H2既是氧化产物也是还原产物 C．共价键的键能大小决定了氨硼烷熔沸点的高低 D．该反应过程中B原子的杂化方式由sp3转化为sp2 11．下列分子和离子中， VSEPR模型为四面体形且分子或离子的空间结构为三角锥形的是 ①  ②  ③  ④ A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 12．表中所列的字母分别代表某一种化学元素，下列说法正确的是 A．沸点A2D<A2X B．CA3分子是非极性分子 C．B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体 D．C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2 13．已知： 化学键 键能/ 412 348 612 436 则乙苯催化脱氢制苯乙烯：的反应热为 A． B． C． D． 14．某种天然沸石的化学式为，X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的主族元素，且占据前四个周期。Y元素在地壳中含量最高，R元素的单质可用于制造太阳能电池板，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。下列说法错误的是 A．同周期第一电离能比Z小的元素有2种 B．由Y构成的单质可以为极性分子 C．简单氢化物的稳定性：Y>R D．氯化物熔点：W>ZD 15．二氧化硫既是大气污染物，也是重要的化工原料。下列有关的说法错误的是 A．是V形的极性分子 B．二氧化硫可用于某些食品加工 C．可通过氧化制保险粉 D．煤炭燃烧时加入生石灰，通过“钙基固硫”法可将最终转化为 二、填空题 16．根据下图，思考和回答下列问题： (1)以下双原子分子中， 是极性分子， 是非极性分子。 H2O2 　　Cl2 　　HCl (2)P4和C60是极性分子还是非极性分子？ (3)以下化合物分子中， 是极性分子，