9.3溶液的浓度同步练习---2023-2024学年九年级化学人教版下册

人教版九年级下9.3溶液的浓度 一、选择题 1. 实验室配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，操作顺序正确的是 A．溶解→计算一称量→量取 B．计算→溶解→称量→量取 C．计算→称量→量取一溶解 D．称量→量取→计算→溶解 2. 全面推进乡村振兴，大力发展农业生产。农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液一定是混合物 B．溶液一定是无色透明的 C．均一、稳定的液体一定是溶液 D．饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数一定减小 3. 完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都必需用到的仪器是 A．烧杯    B．试管 C．漏斗    D．酒精灯    4. 20℃向饱和NaCl溶液中加入一定量的NaCl固体，保持温度不变，溶液中 A．溶液的质量增加 B．溶质的质量增加 C．溶质的质量分数增大 D．溶质的质量分数不变 5. 现将20℃时，某固体甲的饱和溶液变成不饱和溶液，下列说法正确的是 A．溶液的质量可能不变 B．溶质的质量一定改变 C．溶质的质量分数一定改变 D．一定可以通过升温的来实现 6. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是：①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；②用量筒量取水时仰视读数；③往烧杯中加水时有水洒出；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出 A．①② B．①③ C．②④ D．③① 7. 类比和推理是重要的学习方法，下列推理合理的是 A．饱和溶液中析出晶体，溶质质量减小，因此溶质质量分数也减小 B．单质只含一种元素，因此含一种元素的物质一定是单质 C．元素种类由质子数决定，因此质子数相同的原子一定属于同种元素 D．氢气化学性质稳定，因此常用于食品保护气 8. 实验室用固体氯化钠配制60g溶质质量分数为9%的氯化钠溶液（称量时1g以下用游码）。下列说法正确的是 A．配制的操作步骤是溶解、过滤、蒸发 B．称量时若药品和砝码放反了，则称量的药品的实际质量是5g C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度 D．用量筒量取水时，若仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏小 9. 在蒸馏水中加入一定量的NaOH固体，不断搅拌，溶解过程中的温度变化如图所示，a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失（整个过程不考虑水分蒸发，NaOH固体溶解度随温度升高而增大）。下列说法不正确的是 A．NaOH固体溶于水是放热过程 B．a、c两点时，NaOH的溶解度相同 C．b点时，该溶液一定是不饱和溶液 D．溶质质量分数（ω）的大小关系为ω（b）>ω（a）=ω（c）>ω（d） 10. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是甲>乙>丙 B．乙中含有少量甲时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙 C．t2°C时，将55g乙加入100g中充分溶解，所得溶液的质量为150g D．将t3°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是：乙>甲=丙 11. 下图为和的溶解度曲线，下列说法正确的是     A．的溶解度小于的溶解度 B．t1℃时，配制等质量的和的饱和溶液，所需的质量更大 C． t2℃时，将的饱和溶液稀释到20%，需加水 D．分别将t1℃时和的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数关系为：大于 12. MgSO4和KC1溶液的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是 温度℃ 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解度S/g MgSO4 33.7 38.9 44.5 50.6 54.6 55.8 52.9 51.1 KC1 34.2 37.2 40.1 42.6 45.8 48.8 51.0 53.3 A．甲为MgSO4 B．t1℃应介于30℃~40℃ C．乙的饱和溶液从t4降到t2的过程中，溶质质量分数先变大 D．等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3，为使其溶液饱和，加入固体质量：甲=乙 二、填空题 13. KNO3的部分溶解度数据如下表。 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 100 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246 (1)20℃时，将40gKNO3放到50g水中，形成溶液的质量是_____________g，若升温至40℃，形成的溶液为_____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)80℃时，KNO3溶液的溶质质量