3.2水的电离和溶液的PH同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.2水的电离和溶液的PH同步练习题 一、选择题 1．加热纯水时，下列叙述正确的是 A．变小、呈酸性 B．不变、呈中性 C．变大、呈中性 D．变小、呈碱性 2．下列关于滴定的描述正确的是 A．KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装 B．酸碱滴定终点就是酸碱恰好中和的点 C．将液面在0mL处的25mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25mL D．用盐酸滴定NaOH溶液，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由浅红色变为无色，且半分钟内不变色时，达到滴定终点 3．下列微粒中能使水的电离平衡向左移动且溶液的pH减小的是 A． B．Cl- C．Na＋ D． 4．已知常温、常压下，用标准的盐酸溶液滴定氨水时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是 A．石蕊，由蓝变红 B．甲基橙，由橙变黄 C．酚酞，红色褪去 D．甲基橙，由黄变橙 5．已知在100 ℃时水的离子积Kw=1×10-12，下列溶液的温度均为100 ℃。其中说法正确的是 A．0.005 mol·L-1的H2SO4溶液，pH=2 B．0.001 mol·L-1的NaOH溶液，pH=11 C．0.005 mol·L-1的H2SO4溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 D．完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=9的NaOH溶液100 mL 6．90℃时水的离子积Kw=3.8×10-13，该温度时纯水的pH是( ) A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定 7．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水、NaCl固体 B 测定NaOH溶液浓度 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管 待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂 C 制备胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 蒸馏水、饱和溶液 D 制备乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯 冰醋酸、无水乙醇、饱和溶液 A．A B．B C．C D．D 8．下列说法一定正确的是 A．的溶液中和的溶液中的相等 B．同温同浓度的和溶液中的离子总浓度，前者小于后者 C．溶液中与之比为 D．的醋酸溶液与的醋酸溶液中的数目，前者多 9．常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A．含有的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．水电离出的的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 10．用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度为c1的溶液和20.00mL浓度为c2的溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点(这两点的横坐标分别为10.60mL和17.20mL)。下列说法不正确的是 A．X曲线代表，且c1>c2 B．溶液中， C．若a点，则a点有 D．若b点时溶液中，则b点消耗了8.60mLNaOH溶液 11．下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是 A．在熔融状态下可导电： B．的水溶液导电性极弱： C．常温下，的溶液的: D．在的溶液中存在如下平衡：，其平衡常数的表达式为 12．用下列方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 所选玻璃仪器 A 除去固体中少量 将混合物制成热的饱和溶液、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 酒精灯、烧杯、玻璃棒 B 测定海带中是否含有碘 将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加入淀粉溶液 试管、胶头滴管、烧杯、漏斗 C 测定待测溶液中的浓度 量取的待测液，用的标准溶液滴定 锥形瓶、碱式滴定管、量筒 D 配制溶液 将称量好的固体、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀 烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管 A．A B．B C．C D．D 13．水是一种重要的资源，关于水的下列说法正确的是 A．化学反应中生成1所释放的能量称为中和热 B．水的离子积可表示为 C．山泉水并非纯净物，加热者沸时易产生和等水垢 D．利用光伏电站电解制备和的反应属于放热反应 14．常温下，pH=1的稀盐酸与pH=13的氢氧化钡溶液混合后pH=7，则V酸：V碱为 A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．1010：1 15．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是 A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定 C．用碱式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量指示剂进行滴定 D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸 二、填