3.1 电离平衡同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.1 电离平衡同步练习题 一、选择题 1．下列水溶液中的电离方程式错误的是 A．CH3COOHCH3COO-+H+ B．NaHSO4=Na++H++ C．NaHCO3=Na++ D．KMnO4=K++Mn7++4O2- 2．关于电离子平衡CH3COOHCH3COO-+H+的说法中正确的是 A．加入几滴浓盐酸，平衡逆移动，电离平衡常数Ka变小 B．加水稀释变大 C．加入少量CH3COONa晶体，平衡逆移动，c(CH3COO-)减小 D．加水稀释，平衡正向移动，导电能力增强 3．相同条件下，取pH=2的HCl溶液和pH=2的CH3COOH溶液各100mL，分别加入0.65g锌粉充分反应，有关叙述正确的是 A．CH3COOH与锌反应起始速率快 B．HCl与锌粉反应放出H2多 C．HCl与锌反应起始速率快 D．CH3COOH与锌粉反应放出H2多 4．科学家观测到固体催化剂表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子配对生成二氧化碳分子的过程。下列关于碳的氧化物的说法正确的是 A．CO与CO2均为酸性氧化物 B．CO是煤气的主要成分之一 C．CO2是弱电解质 D．大量CO2的排放可导致酸雨的形成 5．常温下，pH=2的a、b两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是 A．a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液强 C．x=5时，a 和b都是强酸 D．若a、b都是弱酸，则2<x<5 6．下列说法正确的是 A．能导电的物质称为电解质 B．氯气的水溶液能导电，但氯气不是电解质 C．氨气的水溶液导电能力较弱，则氨气是弱电解质 D．溶液几乎不导电，则是非电解质 7．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数： CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4 1.8×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 则下列说法中不正确的是 A．碳酸的酸性强于氢硫酸 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．常温下，加水稀释醋酸，减小 D．向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数不变 8．在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-，对该平衡，下列叙述正确的是 A．加热，平衡正向移动，电离常数变大 B．加水，平衡正向移动，电离常数变大 C．滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少 D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动 9．一定温度下，在的溶液中加入过量锌粉，为减缓反应速率但又不影响生成的总量，可向反应物中加入适量的 A．固体 B．醋酸钠固体 C．硝酸钠固体 D．硫酸氢钠固体 10．下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是 A．0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=2.1 B．等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 C．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 D．0.1mol/L的CH3COOH溶液稀释100倍，pH<3。 11．已知常温时的的，现将和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A．曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时的变化曲线 B．取相同体积a点的两种酸溶液，中和相同浓度的溶液，消耗溶液体积较小 C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 D．从b点到d点，溶液中的值变小(代表或) 12．下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 目的 方案设计 A． 收集干燥纯净的N2 (杂质O2、CO2) 将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸、灼热的铜网，最后用真空气囊收集 B． 探究Na2SO3是否变质 取少量固体溶于水，加入足量稀硝酸酸化，再加入BaCl2溶液 C． 酸性：HA>HB 等体积等pH的HA与HB两种酸溶液分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多 D． I-和Fe3＋反应有一定的限度 将0.1mol·L-1 FeCl3溶液与0.2mol·L-1 KI溶液等体积混合，振荡，再加入2mL CCl4，振荡，静置后下层为紫红色 A．A B．B C．C D．D 13．下列符号表征或说法正确的是 A．电离：H2S=HS- + H+ B．位于元素周期表p区 C．空间结构：平面三角形 D．电子式： 14．关于强、弱电解质的叙述，不正确的是 A．强电解质在水中完全电离，不存在强电解质本身的电离平衡 B．在溶液里，强电解质的导电能力比弱电解质的导电能力强 C．弱电解质在溶液中部分电离，溶液中存在弱电解质分子 D．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不