第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．25℃某溶液中c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液可能是溶液 A．酸性 B．碱性 C．酸性或碱性 D．中性 2．已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，下列有关说法正确的是 A．向0.1mol·L-1的AgNO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1的NaCl和0.1mol·L-1的NaBr混合液，生成的沉淀主要是AgCl B．取等体积的AgCl和AgI饱和溶液混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀主要是AgI C．向含AgBr的饱和溶液中加入AgBr固体，则c(Ag+)变大 D．向含AgI的饱和溶液中加入AgCl固体，则c(Ag+)变大 3．已知：时，的溶度积分别为．下列说法正确的是 A．可溶性硫化物可作为处理上述金属离子的沉淀剂 B．上述三种物质溶解度最小的是 C．在硫化铜悬浊液中滴加几滴溶液，会生成沉淀 D．向含均为的溶液中通入气体，产生沉淀的顺序依次为 4．室温下，将溶液与过量固体混合，溶液随时间变化如图所示。 已知： 下列说法不正确的是 A．两者混合发生反应： B．随着反应的进行，逆向移动，溶液下降 C．充分反应后上层清液中约为 D．内上层清液中存在： 5．下列水溶液因水解而呈酸性的是 A． B． C．HCOONa D． 6．已知下，醋酸的电离平衡常数为。下列有关的说法错误的是 A．向该醋酸溶液中加入一定量的盐酸，值增大 B．升高温度，值增大 C．向该醋酸溶液种加水，值不变 D．若该醋酸溶液的初始浓度为，达到电离平衡时，溶液中的约为 7．在0.1mol/L的氨水溶液中存在如下电离平衡：，下列措施能使NH3∙H2O的电离平衡正向移动的是 A．加NaOH固体 B．加NH4Cl固体 C．通入HCl气体 D．降温 8．25℃时，CH3COOH、HCN、H2CO3的电离平衡常数见表。 化学式 CH3COOH HCN H2CO3 Ka 1.75×10-5 4.9×10-10 Ka1=4.4×10-7 Ka1=5.6×10-11 下列说法正确的是 A．稀释0.1mol·L-1NaCN溶液，水的电离程度变大 B．向NaHCO3溶液中加入足量的CH3COOH溶液或HCN溶液，均产生CO2 C．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中存在c(OH-)-c(H+)=c(HCO)+c(H2CO3) D．相同温度下，浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaCN、CH3COONa三种溶液pH依次减小 9．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．过量铁粉加入稀硝酸中： B．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液： D．少量氯化铜溶液滴入溶液中： 10．下列应用与盐类水解无主要关系的是 A．用铝盐和铁盐作净水剂 B．不用玻璃试剂瓶盛放NaF溶液 C．将固体溶解于浓盐酸，再加水稀释到所需浓度 D．溶液制备晶体时，不能采用直接蒸干溶液的方法获取结晶 11．在水溶液中，下列物质的电离方程式书写正确的是 A．NaHCO3=Na++H++ B．HF+H2O=H3O++F- C．H2SO32H++ D．NH3·H2O +OH- 12．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．能使酚酞变红的溶液：Ba2+、Br-、NH B．0.1mol·L-1AlCl3溶液：Na+、AlO、NO C．水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液：HCO、Ca2+、SO D．能与Al反应产生H2的溶液：Na+、SO、Cl- 13．水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是 A．H2O的电子式为 B．4℃时，纯水的pH=7 C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍 D．273K、101kPa，22.4L水含有的原子个数为3NA个 14．已知下面三个数据：7.2×10−4、4.6×10−4、4.9×10−10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2； NaNO2+HF=HNO2+NaF，由此可判断下列叙述不正确的是 A．相同浓度的三种酸中， c(H+)最小的是HF B．K(HF)=7.2×10−4 C．HF和NaCN可以生成HCN D．相同温度下， K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF) 15．亚砷酸()可用于治疗白血病。亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．人体血液的pH为7.35～7.45，给药后人体所含砷元素微粒主要是 B．可发生电离和水解，溶液显碱性 C．当溶液的时， D．用δ表示微粒的物质的量分数，时 二、填空题 16．现有以下7种实验室常用