3.4 沉淀溶解平衡同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡同步练习题 一、选择题 1．下列应用错误的是 A．浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜 B．牺牲阳极法可采用废锌片保护钢材 C．生产飞机模型使用的碳纤维属于有机高分子材料 D．纳米铁粉可用于除去工业废水中的、、、等重金属离子 2．下列说法正确的是 A．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解 B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大 C．为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用浓H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀 D．盐碱地含较多NaCl、Na2CO3，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性 3．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 比较水和乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 B CCl4萃取碘水中的I2 先从分液漏斗下口放出水层，后从上口倒出有机层 C 检验FeSO4溶液是否变质 加入K3[Fe (CN)6]溶液 D 验证Ksp (AgCl) > Ksp (AgI) 在AgNO3溶液中加入少量KI溶液后，再加入NaCl溶液 A．A B．B C．C D．D 4．已知：时，的溶度积分别为．下列说法正确的是 A．可溶性硫化物可作为处理上述金属离子的沉淀剂 B．上述三种物质溶解度最小的是 C．在硫化铜悬浊液中滴加几滴溶液，会生成沉淀 D．向含均为的溶液中通入气体，产生沉淀的顺序依次为 5．室温下，经指定操作后，下列各组溶液中离子还能大量共存的是 A．加入：、、、 B．加入：、、、 C．加入：、、、 D．加入：、、、 6．在水的电离平衡中，和的关系如图所示。下列说法正确的是 A．图中温度： B．图中A、D、E三点间的关系：E>A>D C．曲线a、b均代表纯水的电离情况 D．B点时，将的盐酸与由水电离的的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性 7．化工生产中含Cu2+的废水常用MnS作沉淀剂除去，反应原理为MnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Mn2+(aq)。已知：Ksp(MnS)=2.6×10-13，Ksp(CuS)=1.3×10-36。下列说法正确的是 A．基态Mn2+的电子排布式为[Ar]3d6 B．当溶液中c(Cu2+)=c(Mn2+)时，反应达到平衡 C．MnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Mn2+(aq)，该反应的平衡常数K=2.0×1023 D．反应后上层清液中一定存在：c(S2-)> 8．已知在的饱和溶液中，，，则的为 A． B． C． D． 9．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 选项 实验 现象 结论 A 将和气体在集气瓶中混合 瓶壁上出现黄色固体 氧化性比S强 B 室温下，用pH计测得、溶液的pH 的pH大于溶液的pH 结合的能力比的强 C 常温下，将Fe、Cu与浓硝酸组成原电池 电流计指针偏转 Fe金属活动性强于Cu D 将溶液加入溶液至不再有沉淀产生，再滴加溶液 先有白色沉淀生成，后变为黑色沉淀 A．A B．B C．C D．D 10．纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法正确的是 A．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡 B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水 C．在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变) D．粗盐的晶粒大一些有利于提纯 11．废旧铅蓄电池的铅膏中主要含、、PbO和Pb．还有少量及Fe、Al的氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。 已知： ①一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 ②一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表： 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 7.2 完全沉淀的pH 3.2 8.3 4.6 9.1 ③“酸浸”后溶液的pH约为4. 9 下列说法中不正确的是 A．在脱硫过程中，可能转化为 B．在脱硫过程中，转化反应的离子方程式为： C．“酸浸”过程中，做氧化剂而非还原剂 D．“酸浸”后，滤渣的主要成分是、 12．已知：向难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使难溶电解质溶解度增大，这种现象叫作“盐效应”。盐效应与强电解质溶液浓度，离子带电荷数有关，强电解质溶液浓度越大、离子带电荷数越多，盐效应越大。常温下，在下列100mL溶液中，MgCO3固体溶解度由大到小排序是 ①溶液