第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．下列叙述中正确的是 A．溶度积大的化合物溶解度一定大 B．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质 C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积 D．在一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变 2．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是 A．Z的氢化物只含极性键 B．原子半径：M>W>X>Y>Z C．Z的氢化物沸点一定比X的氢化物的沸点高 D．已知H3WO3的解离反应：H3WO3+H2OH++W(OH)，Ka=5.81×10-10，可判断H3WO3是一元弱酸 3．常温下，向溶液中滴加溶液，溶液中与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．常温下，HA电离常数的数量级为 B．a点对应的溶液中： C．b点对应的溶液中水的电离程度最大，且溶液中 D．c点对应的溶液中 4．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是 A． B． C． D． 5．下列解释实验事实的方程式不正确的是 A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1：CH3COOHH++CH3COO- B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0 C．向Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++COCaCO3↓ D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO+H2OOH-+HCO 6．常温下，下列叙述正确的是 A．的氨水，稀释10倍后，其 B．pH相等的氨水和NaOH溶液，相等 C．的氨水与的盐酸等体积混合： D．0.2mol/L的溶液中： 7．下列叙述能证明次氯酸是弱酸的是 A．次氯酸易溶于水。 B．次氯酸溶液的导电能力比盐酸弱 C．常温下，的次氯酸溶液 D．等体积、等浓度的次氯酸溶液与溶液恰好完全反应 8．下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A．由水电离出的的溶液：、、、 B．常温下pH=7的溶液：、、、 C．甲基橙显红色的溶液：、、、 D．与铝反应产生氢气的溶液：、、、 9．10mL 0.1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若要减慢反应速率，又不影响生成H2的量，以下可行的是 A．加少量CuSO4固体 B．加KNO3溶液 C．加Na2CO3溶液 D．加CH3COONa固体 10．为探究浓度对醋酸电离程度的影响，用计测定时不同浓度醋酸的结果如下，下列说法正确的是 浓度/ 0.0010 0.010 0.020 0.10 0.20 3.88 3.38 3.23 2.88 2.83 A．实验过程中可以改用广泛试纸 B．溶液稀释过程中，醋酸电离程度及溶液导电性都增大 C．时，电离常数的数量级为 D．溶液稀释过程中不可能出现 11．现有常温下pH=2的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是（ ） A．c(H+)＝c(CH3COO-) B．醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L-1 C．与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性 D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变 12．25°C时，-lgc(X)与pH的关系如图所示，X代表Zn2+或Fe2+或，下列说法错误的是[已知：常温下，Fe(OH)2的Ksp=8.1×10-16；强碱性溶液中Zn元素主要以形式存在] A．曲线②代表-lgc(Fe2+)与pH的关系 B．常温下，Zn(OH)2的Ksp的数量级为10-17 C．Zn(OH)2为两性氢氧化物 D．向c[]=0.1mol/L的溶液中加入等体积等浓度的盐酸后，体系中Zn元素全部以Zn(OH)2的形式存在 13．下列各组离子，不可能在指定溶液中大量共存的有几组 ①无色溶液中：、、、、 ②使pH试纸变深蓝色的溶液中：、、、 ③水电离的的溶液中：、、、 ④加入Mg能放出H2的溶液中：、、、、 ⑤使甲基橙变红的溶液中：、、、、 ⑥pH=0的溶液中：、、、、 A．1 B．2 C．3 D．4 14．利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是 A．①测量中和反应的反应热 B．②测量锌与稀硫酸反应的反应速率 C．③探究压强对平衡的影响 D．④证明醋酸为弱酸 15．25℃时，常见酸的Ka如下： 下列说法正确的是 A．酸性： B．25℃时，溶液的pH>7 C．25℃时，溶液中： D．25℃时，中： 二、填空题 16．回答下列问题： (1)升高温度时，纯水的pH将_____。(填“增大”、“减小”、“不变”，下同) (2)用水稀释0.1mol/L氨水时，的比值将______。 (3)25℃时，pH相同的盐