3.4 沉淀溶解平衡同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡同步练习题 一、选择题 1．几种难溶电解质的溶度积常数(25℃)如下，下列说法不正确的是 难溶电解质 A．与难溶电解质的性质、温度有关 B．由上述数据可知，溶解度 C．在一定条件下，可实现AgCl转化为AgBr D．AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向N点溶液中加入NaCl固体，能使溶液由N点变到P点 2．下列说法正确的是 A．升高温度，沉淀溶解平衡一定向沉淀溶解的方向移动 B．用作沉淀剂，可除去废水中的和 C．溶解度小的沉淀不能转化为溶解度大的沉淀 D．向饱和溶液中加入固体，增大 3．根据下列实验操作及现象所得到的结论正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向盛有稀Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol∙L−1H2SO4溶液 试管口出现红棕色气体 溶液中NO被Fe2+还原为NO2 B 对试管中盛有的红色溶液先加热后冷却 红色溶液无色溶液红色溶液 红色溶液可能是溶有NH3的酚酞溶液 C 向Na2S溶液中滴加KMnO4酸性溶液,再滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 S2−被MnO氧化成SO D 向2 mL0.1 mol∙L−1AgNO3溶液中滴入几滴0.1 mol∙L−1NaCl溶液;再加入几滴0.1 mol∙L−1NaI溶液 开始有白色沉淀生成,后来有黄色沉淀生成 溶度积Ksp：AgCl＞AgI A．A B．B C．C D．D 4．溶度积常数在工业生产中有着广泛的应用，常温下，单一饱和溶液体系中，部分金属阳离子的物质的量浓度的负对数[]与溶液pH的变化关系如图(当溶液中离子浓度小于，认为已完全除去)。 下列说法不正确的是 A．常温下， B．工业上可用双氧水和氢氧化铜除去溶液中的 C．调整溶液的，无法完全除去工业废水中的 D．常温下，氢氧化铜的溶解度比氢氧化锌的小 5．一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( ) ①20 mL 0.02 mol·L-1KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol·L-1CaCl2溶液 ③40 mL 0.01 mol·L-1HCl溶液 ④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol·L-1AgNO3溶液 A．④＞①＞②＞③＞⑤ B．④＞①＞③＞②＞⑤ C．④＞⑤＞②＞①＞③ D．④＞③＞①＞②＞⑤ 6．电池级高纯硫酸锰(MnSO4∙H2O)是制备锂电池正极三元材料(镍钴锰酸锂)的前驱体，也是制备电池级高纯四氧化三锰和高纯二氧化锰的基础原料。一种由软锰矿(主要成分是MnO2，含有Fe、Ca、Mg、Cu、Zn等杂质元素)制备电池级高纯硫酸锰的工艺流程图如图所示： 已知：常温下 下列说法错误的是 A．工业上一般采用BaS除重金属Cu2+、Zn2+，使其沉淀下来 B．往酸浸液中加入MnO2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，也可选择H2O2或者Na2O2 C．常温下，调节溶液pH=4时，Fe3+已沉淀完全 D．过滤Ⅱ得到的滤渣的主要成分有 7．下列方程式与所给事实不相符的是 A．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s) B．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe-3e-=Fe3+ C．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O D．用作潜水艇供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中滴加盐酸，溶液变浑浊 非金属性：Cl>Si B 室温下，向浓度均为和混合溶液中滴加少量氨水，出现白色沉淀 C 向中滴加过量的浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，无白色沉淀产生 未变质 D 向5.0mL KI溶液中加入1.0mL 溶液，用萃取，下层呈紫色，分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成红色 与发生的反应为可逆反应 A．A B．B C．C D．D 9．氯化银固体难溶于水，但在水中存在沉淀溶解平衡，对该平衡的说法中错误的是 A．向该平衡中加入固体，平衡向左移动，溶解度减小 B．向该平衡中加入固体，平衡不移动 C．向该平衡中加水，平衡向右移动，溶解度增大 D．向该平衡中加入固体，平衡向右移动，转化为 10．化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用酸除去 B．食品中添加适量的二氧化硫，可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 C．神舟十四号飞船返回舱外面的材料是耐高温