第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》 一、单选题（共12题） 1．常温下，将溶液与溶液混合，可制得，混合过程中有气体产生。已知：；；；下列说法不正确的是 A．向的氨水中通入少量，反应后溶液中存在： B．溶液中： C．生成的离子方程式为： D．生成沉淀后的上层清液中： 2．某温度时，Ksp(CuS)=10-35，Ksp(ZnS)=2.5×10-22，Ksp(MnS)=2.5×10-13，KSP[Zn(OH)2]=5×10-17.下列说法正确的是 A．向CuS悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大 B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2 C．分析以上数据可知，反应ZnS+2H2O=Zn(OH)2+H2S↑可以发生 D．如图所示，向反应后的混合溶液中滴加少量的硫酸铜溶液，白色沉淀转变成黑色沉淀，证明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) 3．下列实验操作、现象及解释(或结论)均正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释(或结论) A 向2mL溶液中滴加2滴NaCl溶液，振荡试管，再向其中滴加2滴NaI溶液 先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 B 向2mL溶液的试管中先滴加2~4滴NaOH溶液再滴加4滴溶液，静置 先前生成的白色沉淀溶解 水解产生的使溶解 C 向一支试管中加入2mL溶液，观察到溶液为蓝色，加热，观察实验现象 溶液变为黄绿色 其他条件相同时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动 D 把被保护的钢铁设备作为阴极，用惰性电极作为辅助阳极，两者浸入食盐水中，外接直流电源 被保护的钢铁没有生锈现象 是因为使用了牺牲阳极法的电化学保护法 A．A B．B C．C D．D 4．实验探究是化学学科核心素养之一， 如图为某实验测得0.1mol/LNaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是 A．a点溶液的c(OH- )比c点溶液的小 B．取a点溶液滴加0.1mol/LCaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀，两溶液混合时有：c(Ca2+)·c()＜Ksp(CaCO3) C．b点溶液中，c(Na+)=c()+2c() D．ab段，pH减小说明升温抑制了的水解 5．生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的N含量，利用的反应原理为4+6HCHO=(CH2)6N4H+(一元酸)+3H++6H2O。实验步骤如下： ①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。取甲醛a mL于锥形瓶，加入1~2滴指示剂，用浓度为b mol·L-1的NaOH溶液滴定，滴定管的初始读数为V1 mL，当锥形瓶内溶液呈微红色时，滴定管的读数为V2 mL。 ②向锥形瓶中加入饱和食盐水试样c mL，静置1分钟。 ③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液继续滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈微红色时，滴定管的读数为V3 mL。 下列说法不正确的是。 A．步骤①中的指示剂可以选用酚酞试液 B．步骤②中静置的目的是使和HCHO完全反应 C．步骤②若不静置会导致测定结果偏高 D．饱和食盐水中的c()=mol·L-1 6．(亚磷酸)为二元弱酸。298K时，向一定浓度的溶液中滴加NaOH溶液，溶液的pH与或的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是 A．直线a代表与pH的关系 B．d点对应的溶液呈碱性 C．时， D．的平衡常数 7．下列说法正确的是 甲 乙 丙 丁               A．用装置甲分离乙醇和水 B．用装置乙探究压强对平衡的影响 C．用装置丙验证浓度对化学反应速率的影响 D．用仪器丁准确量取一定体积的KMnO4标准溶液 8．下列实验操作可达到预期目的的是 选项 目的 操作 A 测定硫酸铜晶体中结晶水含量 加热后的坩埚直接放在石棉网上冷却，称量 B 验证淀粉是否完全水解 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热、搅拌、冷却后，加过量氢氧化钠溶液中和稀硫酸，滴加几滴碘水 C 配制0.1mol/LNa2CO3溶液 称取5.3gNa2CO3∙10H2O固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后，转移至500mL容量瓶中定容 D 配制FeSO4溶液 先将FeSO4固体溶在稀硫酸中，然后稀释，并加入少量铁粉 A．A B．B C．C D．D 9．下列仪器和相应实验中选用不合理的是 A．利用去配一定浓度的溶液：⑦⑧⑨ B．蒸馏法分离和：③⑤⑥ C．粗盐提纯：①②⑤ D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥ 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．7.8 g 与的混合物中含有的阴离子数为 B．3.36 L 气体溶于水完全反应后，转移的电子数为 C．5.6 g铁与足量的在高温下完全反应，转移的电子数 D．常温下，的溶液中，由水电离出的数为 11．25