第三章水溶液中离子反应与平衡单元测试题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题 一、单选题 1．NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解过程如图所示。已知钠离子、氯离子在水溶液中以水合离子的形式存在。NA代表阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是   A．a离子为Na+ B．溶液中含有NA个Na+ C．水合b离子的图示不科学 D．40℃时测得该溶液的pH小于7，则该溶液显酸性 2．常温下，向某浓度的(二元弱酸)溶液中逐滴加入某浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示，则下列说法不正确的是 A．的 B．曲线3代表的物质的量分数 C．图中a点对应的pH=2.7 D．pH=4时，溶液中存在下列关系： 3．向溶液中加入(甲酸，一元弱酸)溶液后，溶液显酸性，则该溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A． B． C． D． 4．证据推理是化学学科重要的核心素养。下列证据与推理的关系正确的是 选项 证据 推理 A 室温下，饱和溶液的导电能力比饱和溶液弱 为弱碱 B 增大反应物浓度，化学反应速率加快 增大反应物浓度，反应物活化分子百分数增大 C 往过氧化氢溶液中加入适量溶液，一段时间后溶液变为棕黄色且有大量气泡产生 对的分解具有催化作用 D HA溶液中不存在HA分子 HA为强酸 A．A B．B C．C D．D 5．硼酸是一种一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为，现有的硼酸稀溶液，下列说法错误的是 A．温度升高，硼酸的电离程度和电离平衡常数均增大 B．加水稀释，硼酸的电离程度增大，减小 C．加入足量溶液，反应的离子方程式为 D．加入固体，平衡会向电离方向移动，硼酸的电离程度减小 6．25℃时，水的电离达到平衡：；，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B．将水加热，增大，pH不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，降低 D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变 7．下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．用排水法收集NO B．分离胶体 C．验证酸性： D．加热 制取无水 A．A B．B C．C D．D 8．K2Cr2O7溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡： (i)Cr2O(aq)+H2O(l)2HCrO(aq)         K1=3.0×10-2(25℃) (ii)HCrO(aq)CrO(aq)+H+(aq)        K2=3.3×10-7(25℃) 下列有关K2Cr2O7溶液的说法正确的是 A．加入少量硫酸，溶液的pH不变 B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加 C．加入少量NaOH溶液，反应(i)的平衡逆向移动 D．加入少量K2Cr2O7固体，平衡时c2(HCrO)与c(Cr2O)的比值增大 9．二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法错误的是 A．升高温度后，、均增大 B．向溶液中加入少量KHX固体，减小 C．该温度下的溶液中 D．向溶液中加水稀释过程中，减小 10．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-4，将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是    A．b点酸的总物质的量浓度小于c点酸的总物质的量浓度 B．酸的电离程度：c＞d；a点溶液中，c(NO)＜c(CH3COO-) C．导电能力强弱：d＞c；a点Ka的数值比d点Ka的数值大 D．c点和d点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同 11．已知常温下，2mol/L的一元酸HA溶液中c(H+)为：2×10-4mol/L，下列说法错误的是 A．常温下，HA的电离常数约为2×10-8 B．NaA可以和盐酸发生反应：HCl+NaA=NaCl+HA C．该条件下，体系中HA的电离度是1% D．向2mol/L的HA溶液中加入少量2mol/L的NaA溶液，HA的电离程度减小 12．常温下，将0.01盐酸逐滴滴入100.01溶液中。滴加过程中，、的物质的量分数()随变化的关系如图1所示，随加入盐酸体积变化的关系如图2所示。下列说法错误的是                图1                                图2 A．的电离平衡常数 B．当时，溶液中 C．b点对应的溶液中： D．c点对应的溶液中： 13．下列实验操作、现象及实验目的均相符合的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 验证某溶液中含有Fe3+，不含Fe2+ 取少量该溶液于试管中，滴加KSCN溶液，混合溶液变血红色 B 由AlCl3溶液制备无水AlCl3 将AlCl3溶液加热蒸干