2023年中考化学二轮专题复习---计算题

2023年中考化学二轮专题复习---计算题 1．日常生活中接触的金属材料，大多属于合金。其中黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。已知组成某弹壳的黄铜中只含有锌和铜，现将22 g该弹壳碾成粉末后放入盛有足量的稀硫酸烧杯中，测得反应过程中生成的氢气的质量（单位为g）与反应时间（单位为min）的关系如图所示。试计算： (1)由题意可知，反应生成氢气的质量共 g； (2)弹壳中铜的质量（精确至0.1） (3)若欲计算反应后所得溶液的质量，你认为至少还应该补充的一个条件是 。 2．化学兴趣小组用图1所示实验来测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数。取碳酸钠溶液于烧杯中，再逐滴滴加氯化钙溶液，反应过程中溶液的pH变化如图2所示。请计算：      (1)恰好完全反应时生成沉淀的质量为 g。 (2)碳酸钠溶液中溶质的质量分数。 3．用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠，现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品33.0g放入盛有130.0g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为149.8g。请计算： （1）产生二氧化碳的质量为____________； （2）样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数） 4．将10%的NaOH溶液逐滴加入到20g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示： 请计算： (1)a点溶液中大量存在的离子有 。（写符号） (2)当恰好完全反应时，消耗NaOH的质量为 g。 (3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。 5．工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验．在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中(锥形瓶的质量为60g)，每次充分反应后都进行称量，实验数据如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入纯碱样品的质量/g 5.4 5.4 5.4 5.4 5.4 电子天平的示数/g 163.2 166.4 169.6 175 180.4 (1)第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是__g． (2)计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是_______？(计算结果精确到0.1%) (3)计算所用稀盐酸的质量分数是____________？ 为测定某纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的含量，取12 g样品放入烧杯中，加入100 g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g(产生的气体全部逸出)。试计算： (1)反应生成二氧化碳的质量为 6 g。 (2)12 g样品中碳酸钠的质量为 7 g。 (3)稀盐酸中溶质的质量分数 8 。(写出计算过程)。 9．小华有一只银手镯（银锌合金），她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是25.00克，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量（克） 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00 充分反应后剩余固体的质量（克） 24.35 23.70 23.05 23.00 23.00 根据上表中数据分析，完成下列问题： (1)手镯中银的质量是 克。 (2)第四次实验结束后，溶液里溶质为 （填化学式）。 (3)求所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ 10．某化工厂应用20t含氢氧化钙74%的熟石灰处理质量分数为8%的硫酸废液，测得pH=7再进行排放。 （1）20t熟石灰中的氢氧化钙的质量是多少？ （2）理论上可处理上述废液多少？ 11．化学世界的“石灰”也有传奇的“三生三世”（如图），丰富物质世界，带来多彩多样的化学变化，结合材料与所学知识，完成问题。 “超越者”学习小组探究稀盐酸与石灰石反应后的混合溶液成分（含有HCl和CaCl2），进行了如下实验： （1）用Na2CO3固体配制100g质量分数为5.3%的Na2CO3溶液需要称量_____g Na2CO3固体，量取_____mL的H2O； （2）取混合溶液40g置于烧杯中，加入（1）中配制好的Na2CO3溶液，产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。从图中可知，生成沉淀的质量是_____g。 （3）计算混合溶液中CaCl2的溶质质量分数。_____（写出计算过程）。 12．向100gBaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液至完全反应，反应过程中生成沉淀的质量与滴加Na2SO4溶液的质量关系如表所示：（反应的化学方程式：Ba