3.3.2 影响盐类水解的主要因素 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 第2课时 影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用 1 以CH3COONa为例 只与温度有关 Kh＝ c(CH3COOH)·c(OH－) c(CH3COO－) CH3COO－＋H2O ⇋ CH3COOH＋OH－ 1．盐的水解常数表达式 三、水解常数及应用 Kh＝ c ( HA)·c( OH－ ) c(A－) ＝ c ( HA)·c( OH－ )·c(H＋ ) c(A－)·c(H＋ ) ＝ Kw Ka Kh＝ c(MOH)·c(H＋) c(M＋) ＝ c(MOH)·c(H＋)·c(OH－) c(M＋)·c(OH－) ＝ Kw Kb （1）强碱弱酸盐 A－＋H2O ⇌ HA ＋OH－ （2）强酸弱碱盐 M＋＋H2O ⇌ MOH＋H＋ 2．与对应弱酸（碱）电离常数的关系 三、水解常数及应用 联想 · 质疑 同浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，滴入酚酞后变红的程度为何不同？ Na2CO3 和 NaHCO3 溶液，谁的水解程度大？ 想一想 Na2CO3溶液 NaHCO3 溶液 温故而知新 Ka(HCOOH)=1.75×10-4、 Ka(CH3COOH)=1.75×10-5 酸的电离常数越小，在水溶液中越_______电离出H+，意味着酸根离子越_______结合H+。 难 易 碱性 CH3COOH CH3COO - + H+ HCOOH HCOO - + H+ 酸的电离常数越小，则该强碱弱酸盐越_______水解，其水解程度_______，溶液的_______越强。 HCOO-+H2O HCOOH +OH- CH3COO-+H2O CH3COOH +OH- 越大 易 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 思考与讨论 已知：Ka(HCOOH)=1.75×10-4、 Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，用pH计分别测量物质的量浓度相同的醋酸钠溶液、甲酸钠溶液的pH。 0.1 mol/L pH 类型 离子方程式 生成酸 的酸性 CH3COONa HCOONa 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 8.9 8.4 CH3COO-+H2O CH3COOH +OH- HCOO- + H2O HCOOH + OH- 弱 强 盐 水解 酸 越弱 pH越大 结果 生成OH-越多 水解程度越大 使得 你发现什么规律了吗？ 越弱越水解 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 H2O H+ + OH- NaA = A- + Na+ A-结合H+的能力越强 水解生成的HA酸性越弱（Ka越小） A-水解程度越大 1、强碱弱酸盐（NaA）的水解： HA + pH值越大 越弱越水解 一、水解平衡的影响因素——本身性质 ∵ 对应的酸 HClO < H2CO3 ∴ 碱 性 NaClO > NaHCO3 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 H2O H+ + OH- MCl = Cl- + M+ MOH + 2、强酸弱碱盐（MCl）的水解： M+结合OH-的能力越强 水解生成的MOH碱性越弱（Kb越小） M+水解程度越大 pH值越小 越弱越水解 一、水解平衡的影响因素——本身性质 ∵ 对应的碱Mg(OH)2 > Al(OH)3 ∴ 酸性MgCl2 < AlCl3 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 练习、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( ) A、HX、HZ、HY B、HX、HY、HZ C、HZ、HY、HX D、HY、HZ、HX B 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 温故而知新 1 2 4 3 浓度 温度 压强 催化剂 升吸降放 c反↗，正向；c反↘，逆向 c生↗，逆向；c生↘，正向 p↗，向气体体积减小的方向移动 p↘，向气体体积增大的方向移动 只影响速率，不影响平衡 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 课本P75反应条件对FeCl3水解平衡的影响 实验 · 探索 影响因素 实验步骤 实验 现象 解释 温度 在试管中加入2ml 0.01 mol/L FeC