3.3.2 影响盐类水解的因素教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 第2课时 影响盐类水解的因素及其应用 【教学目标】 1.知道水解常数与电离常数之间的关系； 2.理解“越弱越水解”并能据此判断溶液的酸碱性强弱； 3.知道影响水解平衡的其它外界因素； 4.了解盐类水解在生产、生活中的应用。 【教学重难点】 影响盐类水解的因素 盐类水解的应用 【辅助工具】 多媒体、视频 【教学过程】 复习导入 【师】上节课我们学习了盐类水解的相关知识点，现在做一个简单的复习：水解的实质，规律及特点。其中特点是：可逆、微弱、吸热、存在水解平衡。这与我们学过的化学平衡和电离平衡时一样的，那影响盐类水解平衡的因素有哪些？这就是今天我们要学习的内容。 新课讲授 【师】研究弱电解质的电离平衡吋，我们从两个方面进行了考虑：一是内因（弱电解质自身的性质）；二是外因（温度、浓度等）。同样的，研究盐类水解我们也可以从这两个方面入手。 【讲解】以强碱弱酸盐(MA)为例，在水溶液中存在着强酸弱碱盐的电离和水的电离。A-结合电离出来的H+形成弱酸HA。若HA的酸性小，说明其电离的趋势小，则A-结合H+的趋势大、能力强，A-的水解程度就大。 简言之：影响盐类水解的内因是盐自身的强弱------越弱越水解（生成盐的弱酸越弱，越难电离，则该酸根离子结合H+的能力越强，即该盐水解程度越大；同理，生成盐的弱碱越弱，该盐的水解程度越大）。 【师】接下来我们从水解平衡常数的角度再进行分析。首先认识一下什么是水解平衡常数。 【讲解】一定温度下，达到水解平衡时，生成的弱酸（或弱碱）浓度和氢氧根（或氢离子）浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子（或弱碱的阳离子）的浓度之比是一个常数，该常数称为水解平衡常数，用Kh表示。以强碱弱酸盐(MA)为例，其水解的离子方程式为 则强碱弱酸盐的水解常数为。 【师】引导学生进行推导 【师】再尝试一下强酸弱碱盐的水解平衡常数，以MOH为例 【小结】 强碱弱酸盐水解，生成的弱酸酸性越弱，即Ka越小，水解程度越大。 强酸弱碱盐水解，生成的弱碱碱性越弱，即Kb越小，水解程度越大。 【师】内因：越弱越水解 【过渡】此外，外因（温度、浓度等外界条件）也会对盐类的水解有影响 【科学探究】通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。 影响因素 实验步骤 实验现象 解释 温度 在试管中加入2mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，用试管夹夹持，在酒精灯上微热 反应物的浓度 在试管中加入2mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，然后加入少许FeCl3晶体 生成物的浓度 在试管中加入2 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，然后滴2~3滴浓盐酸 在试管中加人2mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，然后滴入5滴浓NaOH溶液 【学生活动】试分析外因对CH3COONa水解平衡的影响。 【小结】 1.温度：越热越水解。 2.浓度：越稀越水解。 3.酸碱性：同抑异促（向盐溶液中加入H+，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH-，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解） 【过渡】在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题。接下来我们来学习盐类水解的应用。 【讲解】 （1）在科学研究中的应用 ①配制可水解的盐溶液 某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而变浑浊，需加相应的酸来抑制水解，如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。 抑制水解：FeCl3 ：加少量稀盐酸 FeCl3 ：加少量稀盐酸和铁屑 ②可水解盐溶液的储存 某些强碱弱酸盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用玻璃塞。如Na2CO3 溶液、NaF溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中。 CO32-水解呈碱性，玻璃的主要成分是SiO2，会发生反应，所以不能储存在玻璃瓶中。 ③判断加热浓缩某些盐溶液的产物 如加热浓缩FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于盐酸易挥发使水解平衡向右移动，蒸干后得到的物质为Fe(OH)3。 ④制备胶体 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体。 ⑤判断溶液的酸碱性 Na2CO3溶液呈碱性的原因： 。 ⑥判断盐溶液中粒子的种类及浓度的大小如Na2CO3；溶液中存在的粒子有 。 ⑦判断离子能否共存 若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的水解相互促进的反应进行完全的有Al3+、Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-等。 （2） 生活中的应用 1 热的纯碱液去油污效果更好 纯碱（Na2CO3）水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱溶液去污效果增强。 2