3.2.2 铝和铝合金-【精美课件】2023-2024学年高一化学同步精美课件（人教版2019必修第一册）

新 教 材 金属材料 第二节 第2课时 铝和铝合金 Al2O3 Al(OH)3 KAl(SO4)2·12H2O AlCl3 Na[Al(OH)4] Al 【学习目标】 1.掌握铝及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解铝的化合物相互转化的关系及图像。 3.了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念 话题：铝是地壳中含量最多的金属元素，但100多年前，铝却是比金更贵重的金属。曾经出现拿破仑三世大宴宾客时，客人使用金制或银制餐具，而他自己使用铝制餐具。 铝是一种较活泼的金属，但20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。 为何往昔贵胜黄金，今朝广泛应用？ 2 一、铝 Al →铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中的铝全部以化合态存在。 物理性质：银白色有金属光泽的固体。 主要成分：Al2O3 还有少量SiO2，Fe2O3等杂质） 铝土矿 1.结构、存在、物理性质及用途 有良好的延展性、导电性和传热性等。 熔点较低(660.4℃)，密度较小，质地柔软。 根据金属活动性顺序表，铝比铁活泼， 但铝为什么却不像铁那样容易被空气腐蚀？ 交流与讨论 →铝是一种活泼金属，常温下会被空气中O2氧化,生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属不再被氧化。 4Al + 3O2 = 2Al2O3 实验探究：1.用坩埚钳夹住一小块铝，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？ 现 象： 2、铝的化学性质 (1)铝与氧气反应 铝具有较强的还原性!!! 实验探究：1.用坩埚钳夹住一小块铝，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？ 现 象： 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落； 好像有一层膜兜着。 思考：是什么因素造成了铝箔在空气中不能燃烧？ →铝箔表面有一层致密的氧化物保护膜，保护了内层铝不被氧化，所以不能燃烧。 熔点： Al：660℃ Al2O3：2050℃ 如果将铝箔表面打磨，破坏其氧化膜，结果又将如何？ 2、铝的化学性质 (1)铝与氧气反应 铝具有较强的还原性!!! 2. 再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜， 再加热至熔化。又有什么现象呢？ 2. 再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜， 再加热至熔化。又有什么现象呢？ 打磨过的铝箔在空气中很快又生成了新的氧化膜，有效保护了内层金属，从而不能燃烧。 现 象： 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落； 好像有一层膜兜着。 原 因： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 那么铝是不是真得就不能燃烧呢？ 若要观察铝的燃烧可以采取哪些措施？ 铝箔纯氧气中燃烧 设疑 4Al + 3O2 == 2Al2O3 铝粉在空气中燃烧 4Al +3O2 2Al2O3 点燃 2Al + 3Cl2 2AlCl3 点燃 铝还可以与其他非金属反应 2Al + 3S == Al2S3 △ (制备Al2S3的方法) 2、铝的化学性质 (1)铝与氧气反应 铝具有较强的还原性!!! K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 【讨论与交流】金属与氧气反应的规律 常温下很易被氧化，加热后剧烈燃烧 常温下能被氧化，加热后剧烈反应 加热时能被氧化 不能被氧化 金属在反应中容易失去电子被氧化，是还原剂,具有还原性。 除了能被O2氧化，还能跟Cl2、S等活泼非金属反应。 (2)铝与某些金属氧化物反应 2Al + Fe2O3 点燃 ? →→铝热反应 2、铝的化学性质 (2)铝与某些金属氧化物反应 2Al + Fe2O3 点燃 ? Al2O3 + 2Fe 铝热剂 现象: 剧烈反应，放出大量的热，耀眼光芒。纸漏斗烧穿，有熔融物落入沙中。 （引燃剂） （助燃剂） （铝热剂） 2、铝的化学性质 →→铝热反应 关于铝热反应的几个问题： (1)引发该铝热反应的操作为 。 (2)若将氧化铁换成氧化镁，该反应能否发生? (填“能”或“不能”)，理由是 。 在混合物(铝热剂)上加少量KClO3，并插上镁条，将其点燃 不能 镁比铝活泼，铝不能置换出镁 (3)铝热反应在生产上的应用 ①用于野外焊接钢轨等； ②冶炼铁、钒、铬、锰、镍等难熔的金属。 18 3Fe3O4+8Al