4.3.2 共价键 化学键-【精美课件】2023-2024学年高一化学同步精美课件（人教版2019必修第一册）

新 教 材 第2课时 共价键 化学键 第三节 化学键 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。 那么，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法 使双方最外电子层均达到稳定结构。 思考导引 1、试通过自学用自己的语言从理论上解释Cl 2、 HCl的形成过程 阅读课本P107-108，解答以下问题： 3、什么是共价键？构成共价键的微粒是什么？ 共价键的实质是什么作用力？ 6、你怎样理解极性键和非极性键的？ 2、用电子式表示Cl2 、HCl的形成过程 4、你认为什么类型的元素之间易形成共价键？ 你能列举由共价键构成的一些物质吗？ 5、什么叫共价化合物？ 谢 谢 共价键的形成：以氢气在氯气中燃烧为例） Ｃl2气体分子 H2 气体分子 分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？ 谢 谢 我只有一个电子，太少了 我也少一个电子 e Ｈ 原子 Cl 原子 +17 8 2 7 +1 1 谢 谢 二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有．行吗？ e 好 呵 谢 谢 好 呵 谢 谢 Ｈ 原子 Cl 原子 +17 8 2 7 +1 1 谢 谢 愿意 电子 电子 H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？ Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？ 愿意 H Cl 谢 谢 氯化氢的形成过程 1 不稳定 解决方法 共用电子对 Cl H H Cl + 共用电子对 如氢分子的形成： H · 又如氯化氢分子的形成： ·· · Cl ·· ： · H ＋ → ＋ → H H ·· 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 共用电子对不偏移，成键原子不显电性 共用电子对偏向吸引电子能力强的氯原子一边，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。 特点： 特点： 非极性共价键 极性共价键 H Cl ·· ·· H · ·· 显正电 显负电 分类 所谓“极性”即电子对发生“偏移” 所谓“非极性”即电子对“不偏移” (一).定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫共价键。 1.成键微粒：原子 2.成键的性质：共用电子对对两个原子的电性作用 二、共价键 归纳整理 3.成键过程：原子之间通过共用电子对使各自达到 稳定结构，形成共价键。 4.成键元素： 同种或不同种非金属元素 （H2 、HCl、H2O、CO2） 或某些不活泼金属与非金属元素（AlCl3、BeCl2） (二)、共价键的存在及表示方法 (1)大多数非金属单质 H H Cl Cl 电子式 N N 结构式 H—H Cl—Cl N ≡ N 用一根短线表示一对共用电子对 (2)共价化合物 电子式 结构式 Cl H H—Cl O=C=O O H H H O H 迁移练习：书写 H2S、NH3、CH4、CCl4的电子式、结构式 O O C 以共用电子对形成分子的化合物 N2 H2 Cl2 HCl H2O CO2 (二)、共价键的存在及表示方法 (3)复杂的阴阳离子 OH- : O22- : NH4+ : （三）用电子式表示共价型分子的形成过程 共用电子对 共用电子对 HCl F2 × H Cl + → × H Cl F + → F F F H + O + H → H O H × × × × H2O ①首先考虑左方原子的摆放，并写出它们原子的电子式。 ④箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。（尽量不合并） ②箭号右方写共价分子的电子式。 ③不能把箭号改成等号 注意事项： ①不用弧形箭头表示电子的转移； ②右边相同原子不能合并在一起；左边可以； ③没有形成离子，不需要用[ ]。 碘 ＋ → 用电子式表示下列共价分子的形成过程 氨 · I ·· ·· ： I · ·· ·· ： I ·· ·· ： I ·· ·· ： ： 3 H · ＋ → · N ·· · · ﹕ H N ﹕ ﹕ ﹕ H H 硫化氢 2H · ＋ → ﹕ H S H ﹕ ﹕ ﹕ ·· · S · ·· 二氧化碳 :C : ＋ ·· 2 :O ·· → ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ O C O ﹕ 过氧化氢 分子具有一定的空间结构 P108 直线型 直线型 直线型