4.3.1 离子键-【精美课件】2023-2024学年高一化学同步精美课件（人教版2019必修第一册）

新 教 材 第1课时 离子键 第三节 化学键 问题导学 目前发现的元素只有100多种，然而，由这100多种元素的原子构成的物质已超过1亿种，那么，这些元素的原子是通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？各种物质中，原子又为什么总是按一定的数目关系相结合呢？ 比 如： 氯气为什么是双原子分子？ 水分子为什么是有2个氢原子和1个氧原子构成？ 稀有气体为什么是单原子分子？ 氯化钠为什么没有分子式？ 写出下列元素原子结构示意图 H Na Cl Ne →上述原子能单独稳定存在吗？ 如不能，它们构成物质时，怎样才能形成稳定结构？ 【知识回顾】 1. 何为“键”，你怎样理解“键”字？ ？ 电 键 肌 腱 键 盘 -----“键”表示“连接”的意思，且很重要。 “关 键” 2. 你认为什么是化学键？ 使原子或离子相结合成物质的相互作用力通称为“化学键” 例：H2 H—H NaCl Na+---Cl- 3. 化学键的分类 离子键 共价键 金属键 构成离子化合物 构成共价型分子或原子团 构成金属单质和合金 组成丰富多彩 的物质世界 第三节　化学键 化学物质内部的连接作用 一、离子键 实验：金属钠在氯气中燃烧 反应式： 微观上，应如何理解上述反应？ 2Na+Cl2 == 2NaCl △ ？ 我们的接合使人类的生活多了一点味道 我们的结合使人类的生活有滋有味 1.试从原子结构着手，分析NaCl的形成过程并用图示解释。 2.在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些作用力？ 注意：原子在参加化学反应时，都有使自身结构 变成8e-（K层为2e-）稳定结构的倾向 3．什么是离子键? 4．构成离子键的微粒是什么？离子键的实质是什么作用力？ 5. 什么叫离子化合物？ 6. 你认为什么类型的元素之间易形成离子键？ 你能列举一些离子化合物吗？ 阅读课本P107，回答下列问题： 问 题： 1.试从原子结构着手，分析NaCl的形成过程并用图示解释。 8 Na+ Cl－ 电子转移 1 8 氯化钠的形成过程： 宏 观 在氯化钠晶体中， 每个Cl—周围有6个Na+， 每个Na+周围也有6个Cl— 。 氯化钠晶体具有立方体结构 Na+ Cl－ + — + — Na+、Cl—正负电荷互相吸引 Na+核外10个电子 Cl—核外18个电子 电子间负电荷互相排斥 Na+核内11个质子 Cl—核内17个质子 质子间正电荷互相排斥 当吸引与排斥达到 平衡状态，就形成了 稳定的化合物NaCl 静电作用 静电作用： 包括静电吸引和静电排斥 2.在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些作用力？ 存在NaCl晶体中的这种静电作用，化学上称之为“离子键” 1.定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键 （或带相反电荷离子间的相互作用） 2.成键微粒： 3.成键的实质： 静电作用（包括静电吸引和静电排斥） 阴、阳离子 4.离子键的形成过程 活泼金属 失电子 被氧化 阳离子 ne- 活泼非金属 得电子 被还原 阴离子 静电作用 离子化合物 离子化合物：由离子键构成的化合物 思考:你认为什么类型的元素间易形成离子键？ 你能列举一些离子化合物吗？ 一.离子键 活泼的金属元素 活泼的非金属元素 易形成离子键。 5.离子键的成键的条件： Li、Na．K、Rb、Cs Be Mg Ca Sr Ba F、Cl、 Br、 I O S Se 如：KCl、Na2O、 Na2S、MgCl2等 （ⅠA族、ⅡA族） (ⅥA族、ⅦA族) 一.离子键 构成离子键的阳离子除活泼金属阳离子外，还可以是NH4+ 构成离子键的阴离子除活泼非金属阴离子外， 还可以是原子团：OH-、O22-、SO42-、CO32-、HCO3-、NO3-等 如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、K2O、CaO、Mg(NO3)2 、 K2SO4、Na2CO3、NH4Cl 、（NH4）2S等 是离子化合物 强碱 活泼金属氧化物 大部分盐 拓 展： Mg(NO3)2 、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl、(NH4)2S等 物质类别: 记住 强 碱 、活泼金属氧化物 、大部分盐 5. 离子化合物： 如：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 MgO、Na2O2、K2O、CaO 只要含离子键的化合物就是离子化合物 注意： 1)离子化合物只有化学式, 没有分子式 ! 1mol NaCl中含NA个NaCl分子( ) [气态时能以分子形式存在] 2)离子化合物中一定含