4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用-【精美课件】2023-2024学年高一化学同步精美课件（人教版2019必修第一册）

新 教 材 第二节 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用 元素周期律 元素的位、构、性三者之间的关系及其应用 结构 位置 性质 决定 反映 核电荷数＝原子序数 （一）结构决定位置 电子层数＝周期序数 最外层电子数＝主族序数 决定 反映 决定 反映 最外层电子数和原子半径 原子得失电子的能力 元素的金属性、非金属性强弱 单质的氧化性、还原性强弱 (一)结构决定性质： 结 构 性 质 最高价氧化物的水化物酸碱性的强弱 氢化物的稳定性等 举例:34号元素 原子结 构：2 8 18 6 位置：第四周期 第ⅥA族 性 质：化合价、非金属性等 (二)位置决定性质： 同主族 { 相似性 从上到下，金属性递增，非金属性递减 同周期从左到右，金属性递减，非金属性递增 1、（以第三周期元素为例记忆） 2、（以碱金属元素和卤族元素为例记忆） Na Mg Al Si P S Cl Ar 【问题导学】 结合课本P104—105的内容,回答以下问题 2.从元素周期表中找出金属和非金属的分界线  思 考 (5分钟) 4.阅读课本P105最后两段，说说元素周期表和元素周期律有哪些应用和意义？ 1.金属性最强的元素是 ？非金属性最强的元素是 ？ 它们分别位于元素周期表的什么位置？ 3.元素化合价与周期表的关系。 ① 主族元素的最高正价与其原子结构有什么关系？ 非金属元素的最高正价和最低负价有什么关系？ ②元素化合价与主族序数的奇偶性有什么关系？ 5 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 Po At 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 金属性最强 非金属性最强 金属与非金属的分界线 1.金属性最强的元素是钫(Fr),自然界中最强的是铯（Cs）, 位于周期表的左下角； 非金属性最强的元素是氟（F),位于周期表的右上角。 2.位于分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性. 如Al、Si、Ge等。 问：最强的碱是 ，最强的含氧酸是 ？ CsOH HClO4 归纳问题1、2 1.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列说法中正确的是（ ） A.原子半径： W > Z > Y > X B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： Z > W > X C. W单质能与水反应生成两种强酸 D.四种元素的单质中，只有Z单质在常温常压下是固体 X Y Z W D O N S Cl 例3，X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。 8 2. 1782年,奥地利首都维也纳一家矿场监督牟勒是第一个提取出碲的人,他在罗马尼亚的一个矿坑中在当地人称为“奇异金”的矿石中提取出碲。碲(Te)是与O、S同主族的元素,位于第五周期。据此,推断碲的相关性质错误的是 (　　) A.碲的单质在常温下是固态 B.碲的常见化合价是-2、+4、+6 C.碲可能作半导体材料 D.碲的氢化物H2Te很稳定 D ②主族元素： 最高正价数＝最外层电子数=价电子数＝主族序数 非金属元素： 问题3、元素化合价与周期表的关系。 ①什么是价电子? ②主族元素的最高正价与其原子结构有什么关系？ 非金属元素的最高正价和最低负价有什么关系？ 元素原子最外层中的电子叫价电子（或 能参与形成化合价的电子） 归纳问题3 （特别注意：O、F无最高正价） 最高正价+ 最低负价 = 8 最高正价- 最低负价 = 0 问： 为第几主族的元素？ 2？ 4？ 6？ ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ③元素化合价与主族序数的奇偶性有什么关系？ 一般地，主族元素化合价：价奇序奇，价偶序偶（嫁鸡随鸡，嫁狗随狗） 1.某元素R最高价氧化物化学式为RO2， 则R的气态氢化物的化学式为 ？ 2.某主族元素最高价氧化物的水化物化学式为HnROm，则其气态氢化物的化学式为 ？ RH4 H(8-2m+n)R 或 RH(8-2m+n) 3.某主族元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为 A.4 B.5 C.6 D.7 C 元素周期表是元素周期律的具体表现形