4.2.1 元素周期律-【精美课件】2023-2024学年高一化学同步精美课件（人教版2019必修第一册）

新 教 材 第二节 第1课时 元素性质的周期性变化规律 元素周期律 【问题导学】 一.元素原子的电子排布、原子半径、主要化合价的变化规律 活动与探究1 ：结合课本P101-102提供的表格, 分析1~18号元素，随原子序数的递增 1、原子的核外电子层排布的变化规律。 2、元素原子半径的变化规律，并试从原子结构着手解释原子半径变化规律的原因 3、元素主要化合价的变化规律，并试从原子的核外电子排布分析它们形成这些化合价的原因 思 考 (5分钟) 2 一、元素性质的周期性变化规律 最外层电子数1→2 最外层电子数1→8 原子半径0.152nm→0.071nm,大→小 最高正价：+1→+5，最低负价：-4→ -1→0 一、元素性质的周期性变化规律 最外层电子数1→8 原子半径0.186nm→0.099nm,大→小 最高正价：+1→+7，最低负价：-4→ -1→0 一、元素性质的周期性变化规律 P102 2 3 1→8 1→8 0.186nm→0.099nm 大 →小 问题1.元素原子半径有什么变化规律？并试从原子结构着手解释原子半径变化规律的原因  同周期元素，电子层数相同，随着原子序数的递增，核电荷数递增， 原子核对外层电子的吸引力 ，因而原子半径 。 增大 减小 周期性 Li 一、元素性质的周期性变化规律 思考：1. 3-9号和11-17号元素，原子半径出现从大到小的周期性变化，原子半径受哪些因素制约？ 影响原子半径大小的因素 ①首先是电子层数： ②核电荷数： ③核外电子数： 若微粒的电子层数和核电荷数相同时，电子数越多，则半径越大。 (最主要因素) 当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小 电子层数越多，原子半径越大 2.电子层数多的元素原子半径一定大于电子层数少的元素吗？ 提示　不一定，如第二周期的Li比第三周期的S、Cl等原子半径大。 课堂练习1：判断下列粒子半径大小(用“>”或“<”表示)。 (1)Cl____Br， S____Si____Al。 (2)O2－____F－____Na＋____Mg2＋。 (3)Cl－____Cl， Mg____Mg2＋。 (4)K____Mg， S____F。 ＜　 ＞　 ＞　 ＞ ＞　 　 ＞　 　 ＜　＜ ＞ ＞ P102 2 3 1→8 1→8 0.186nm→0.099nm 大 →小 一、元素性质的周期性变化规律 问题3、元素主要化合价有什么变化规律? 并试从原子的核外电子排布分析它们形成这些化合价的原因 +1--------→+7 -4 →-1 →0 周期性 (O和F无最高正价) 与原子的最外层电子数有关 最高正价＋|最低负价|＝8 最高正价＝主族的序号＝最外层电子数(O、F除外) P102 2 3 1→8 1→8 0.186nm→0.099nm 大 →小 一、元素性质的周期性变化规律 +1--------→+7 -4 →-1 →0 (O和F无最高正价) 随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价都呈现 的变化 结论： 周期性 周期性: 周而复始，循环往复的现象。 结构决定性质！ 元素的金属性和非金属性是否也随着原子序数的变化而呈现周期性的变化呢？ [归纳总结] 1.随着原子序数的递增,元素原子的核外电子层排布呈现周期性变化。 2.随着原子序数的递增,元素原子的原子半径呈现周期性变化。 3.随着原子序数的递增,元素的主要化合价呈现周期性变化。 问题1：判断元素金属性强弱的方法有哪些？ 1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易程度 2、最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱性强弱 3、金属单质间的置换反应 4、金属阳离子的氧化性强弱等 二、元素金属性和非金属性的变化规律 问题2：判断元素非金属性强弱的方法有哪些？ 3、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 4、非金属单质间的置换反应 5、非金属简单阴离子的还原性强弱 1、单质与氢气反应生成气态氢化物的难易程度 2、气态氢化物的稳定性 二、元素金属性和非金属性的变化规律   钠 镁 实验现象 原理 结论 钠熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，溶液加酚酞变红色 【实验比较】（1）比较镁、钠与水反应的难易程度： 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑ 以第三周期元素为例 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 二、元素金属性和非金属性的变化规律   钠 镁 实验现象 原理 结论 钠熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，溶液加酚酞变红色 【实验比较】（1）比较镁、钠与水反应的难易程度： 2