2.3.2 氧化剂和还原剂-2023-2024学年高一化学课后培优分级练（鲁科版2019必修第一册）

第二章 元素与物质世界 第三节 氧化还原反应 第二课时 氧化剂和还原剂 培优第一阶——基础过关练 1．ClO2是一种高效杀菌剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：。下列说法正确的是 A．NaClO3被氧化 B．Na2SO3作氧化剂 C． ClO2是非电解质 D．Na2SO4是还原产物 2．实现下列变化一定需要加入氧化剂的是 A．Cl2→Cl- B．→CO2 C．H2O→O2 D．SO2→SO3 3．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 4．下列反应与C+H2O(g)CO+H2相比较，水的作用相同的是 A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．Na2O+H2O═2NaOH C．2F2+2H2O═4HF+O2 D．3NO2+H2O═2HNO3+NO 5．在氧化还原反应中，下列各组物质或离子均可用作还原剂的是 A．、、 B．、、 C．、Mg、CO D．、、Al 6．已知反应①2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++2Cu2++H2O ②2Cu2++4I- = 2CuI↓+I2 ③I2+SO2+2H2O=4H+++2I-。下列说法错误的是 A．氧化性：Fe3+>Cu2+ B．氧化性：Cu2+> C．还原性：Cu2O<Fe2+ D．还原性：SO2> I- 7．已知有如下反应： ①2BrO+Cl2=Br2+2ClO ②ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．在反应②中氧化产物和还原产物的质量之比为5：1 B．Cl2在①、③反应中均作氧化剂 C．氧化性强弱的顺序为：BrO>ClO>Cl2>Fe3+ D．溶液中可发生：ClO+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O 8．已知有下列四个反应： ①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－            ② ③Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br－ ④ 下列有关说法正确的是 A．反应②③④中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 B．根据①②③可以得到还原性：I－>Fe2+>Br－ C．可以发生反应 D．在反应④中参加反应的Co2O3和体现还原性的HCl个数比为1∶6 9．某小组同学欲探究H2O2的性质，经历如下探究过程： 预测：聚焦H2O2中的O作为核心元素，因此预测H2O2既具有氧化性，又具有还原性。 (1)预测其具有氧化性的依据是 。 实验和观察：小组同学分别选用酸性KMnO4溶液、酸化的KI溶液与5% H2O2溶液反应以验证预测。    (2)实验①利用了酸性高锰酸钾的 性质，该实验中，证明KMnO4溶液与H2O2反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还有 。 (3)实验②是为了验证H2O2的 性质，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝。 解释和结论： (4)以上实验可得出的结论是 。 10．Ⅰ．某溶液中只可能含有、、、、、、、。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如下图所示。    (1)该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。可知溶液中含有的离子是 ；所含离子的物质的量浓度之比为 ；所加的淡黄色固体是 。 Ⅱ．湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种粒子：、、、、、。 (2)写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式： 。 (3)每生成转移 电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为 。 Ⅲ．已知在稀硫酸中，和能发生以下反应(均未配平)： (4)试比较在酸性条件下、、、氧化性的强弱： 。 (5)以下离子方程式错误的是 (选填答案编号)。 a． b． c． d． 培优第二阶——拓展培优练 11．资料一：在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭'云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。) 资料二：在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时代，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜(+2价)化合物的溶液中制备出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。 下列有关说法正确的是 A．碳酸锌是难溶于水，是非电解质 B．火法炼锌涉及方程式为，被还原 C．资料中的湿法炼铜的主要反应为非氧化还原反应 D．资料二说明金属铁很活泼