2.3.3物质的量浓度及配制 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

人教版必修第一册 第三节 物质的量 第三课时 物质的量浓度 二、配制一定物质的量浓度的溶液。 一、物质的量浓度CB 及 有关计算。 学习目标 如何表示溶液的浓稀程度？在初中，我们学过一种溶液浓度的表示方法，请问是怎样表示的？ 这种表示方法有时并不是很方便，为什么？还有没有更实用的表示方法呢？ 一、物质的量浓度 1、定义： 表示单位体积(1L)的溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。 3、公式： 4、单位： mol mol/L 一、物质的量浓度 溶液的体积, L 2、符号： CB CB= nB V 溶液 除特殊说明体积可相加，其它用 （1） （2） 5 例1、将 0.5mol NaOH 配成 2L 溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？ c（NaOH） V（溶液） n（NaOH） = 0.5 mol 2 L = 0.25mol/L = 解： 答：该NaOH溶液的物质的量浓度为0.25mol/L。 配制500 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液需要NaOH的质量是多少？ 解：n(NaOH)=c(NaOH)·V[NaOH(aq)] =0.1 mol/L *0.5L =0.05 mol m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH) =0.05 mol*40g/ mol =2g 例2： 例2、1 mol/L NaCl溶液表示（ ） A、溶液中含1 mol 氯化钠 B、1 mol 氯化钠溶于1 L 水中 C、1 L 氯化钠溶液中含有1 mol 氯化钠 D、1 mol 氯化钠溶于水配成1 L 溶液 CD 思考：1 mol / L NaOH溶液的含义？ 2、表示1 mol NaOH溶于水配成1 L溶液。 1、表示1 L NaOH溶液中含有1 mol NaOH。 1.V是溶液的体积，不是溶剂的体积。 将 1mol NaOH 溶于 1 L水中配成溶液，其物质的量浓度为1mol/L（ ） 将 22.4L 的 HCl 溶于水配制成 1 L 溶液，所得溶液的浓度为1mol/L（ ） 2.溶质若为气体，出现气体体积时需要注意温度和压强，用22.4 L/mol须在标况下 cB = nB V 理解物质的量浓度的概念要注意以下几点 3、溶液的体积不等于溶剂的体积，也不是溶质和溶剂体积的简单加和。是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积，应用溶液的质量和溶液的密度计算得到，还要注意溶液体积的单位换算。 ρ(溶液)= m（溶液） V（溶液） Na2O+H2O==2NaOH 4mol/L NaOH 1mol/L CuSO4 （2）把250 g CuSO4·5H2O溶于水配成1L的溶液，所得溶质的成分和物质的量浓度是多少？ （1）把2 mol Na2O溶于水配成1L的溶液，所得溶质的成分和物质的量浓度是多少？ 课堂讨论 如何正确判断溶液的溶质？ ① 与水发生反应生成的新的物质为溶质，如Na、Na2O、Na2O2 NaOH， SO3 H2SO4等。 ②含结晶水的物质溶于水，溶质指失去结晶水的物质 6.溶液是均一、稳定的，无论取多少体积的溶液，其物质的量浓度是不变的，溶质的物质的量才与所取体积有关。 2mol/L的BaCl2溶液中Ba2+ 的物质的量浓度为2mol/L ， Cl- 的物质的量浓度为4mol/L （ ） 4.溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或某种特定组合。 从1L 1mol/L的NaOH溶液中取出 500 mL，浓度变为0.5 mol /L（ ） √ cB = nB V 5、结晶水合物溶于水时，溶质通常以无水化合物计 1L 1mol/L MgCl2溶液中， MgCl2 = Mg2++ 2Cl- 微粒数 1个 1个 2个 物质的量 1mol 1mol 2mol 物质的量浓度1mol/L 离子浓度=溶液浓度×溶质化学式中该离子的个数 1mol/L 2mol/L 12 1、100ml 0.2mol/L Ba(OH)2溶液中， c (Ba+)= 。 2、200ml 0.5mol/L Al2(SO4)3 溶液中, c (SO42-)= . c (Al3+)=