2.3.1 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积-【悦学讲义】2023-2024学年高一化学同步精品讲义+习题（人教版2019必修第一册）

2.3.1 物质的量　摩尔质量 气体摩尔体积 1. 了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义与应用，利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。 2. 能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容； 3. 能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量、Vm和微观粒子数之间计算的思维模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。 一、物质的量的单位——摩尔 1．国际单位制(SI)中的七个基本单位 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度 单位名称及符号 米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 开(K) 摩尔(mol) 坎(cd) 2．物质的量 物质的量是表示含有 的物理量，用符号 表示。“物质的量”四个字是一个整体概念，为专用名词，不可任意加减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。 3．物质的量的单位——摩尔 4.表示方法及含义 表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的符号、化学式或具体名称，而不能直接用元素名称表示，一般用“数量＋单位＋粒子”来表示，如1 mol H指 ，1 mol H2指 ，而不能指1 mol氢。 【例1】正误判断： (1) 物质的量可以理解为物质的数量(　　) (2) 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧(　　) (3) 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一(　　) 【例2】下列叙述不正确的是(　　) A．2 mol铁原子 B．1 mol Fe3＋ C．0.5 mol氧 D．0.5 mol氮气 【归纳总结】物质的量的理解——“四化” 二、阿伏加德罗常数 1．阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数表示 任何粒子的粒子数，符号为 ，单位为 ，数值约为 【特别提醒】阿伏加德罗常数的单位为mol－1 物质若含有阿伏加德罗常数(6.02×1023)个微粒，其物质的量为1 mol。 2. 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 (1)关系式：n＝。 (2) 推论：N1 = n1·NA N2 = n2·NA 则N1/N2= n1/n2 即：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。 【深度思考】 1．1个CO2分子中有1个C、2个O。则1 mol CO2中有 mol C和 mol O，0.5 mol CO2中有 mol C和 mol O。含有0.5 mol O的CO2的物质的量为 mol。 2．(1)1 mol Na2SO4中含有Na＋的数目是 ，与其含有相同Na＋数目的NaCl的物质的量为 。 (2) 若测得某Na2SO4溶液中含有0.5 mol SO，则溶液中含有 mol Na＋。 (3) mol NH3与0.3 mol H2O中所含H原子数目一样多。 (4) 0.3 mol H2O中含 mol原子，含 个电子。 【例1】正误判断： (1) 阿伏加德罗常数就是6.02×1023(　　) (2) 1 mol任何粒子所含有的粒子数相等(　　) 【例2】下列叙述错误的是(　　) A. 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B. 1 mol Ne中含有6.02×1024个电子 C. 1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O D. 1 mol H2O中含有3 mol原子 【问题思考】 试通过计算，填写下表： 物质微粒 1个微粒的实际质量(g) 6．02×1023个微粒的质量(g) 相对分子(或原子)质量 H2O 2.990×10－23 17.999 8 18 Al 4.485×10－23 26.999 7 27 通过上表计算结果，你能得出的结论是 三、摩尔质量 1．摩尔质量的概念： 摩尔质量是 ； 2． 摩尔质量的符号、单位： 用符号 表示，单位是 。 3.