9.2溶解度讲义---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第九单元 课题2 溶解度 一、饱和溶液与不饱和溶液 1 .物质在水中的溶解 【教材实验9-5】在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌；等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入15mL水，搅拌，观察现象。 操作 现象 结论 加入5g氯化钠，搅拌 固体溶解 氯化钠在水中溶解的量与水的量有关，物质不能无限地溶解在一定量的水中，增加水的量，可以使剩余的氯化钠继续溶解 再加5g氯化钠，搅拌 烧杯底部有固体未溶解 再加15mL水，搅拌 剩余固体全部溶解 【教材实验9-6】在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌；等溶解后再加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不能继续溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后又有什么现象发生？ 操作 现象 结论 加入5g硝酸钾，搅拌 固体溶解 ①硝酸钾不能无限制地溶解在一定量水中。 ②温度升高时，一定量的水中可以溶解更多的硝酸钾。 ③当溶剂的量不变时，溶解溶质的多少与温度有关。 再加入5g硝酸钾，搅拌 烧杯底部有固体未溶解 加热 未溶的固体溶解了 再加入5g硝酸钾， 搅拌 固体溶解 冷却 有固体从溶液中析出 2 .饱和溶液与不饱和溶液 （1）饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 （2）不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时，所得溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 【理解饱和与不饱和溶液】当温度或溶剂量改变时，饱和与不饱和能够相互转化。不能溶解某一溶质时但可以溶解另一种溶质。 3. 浓溶液、稀溶液与饱和或不饱和溶液的关系 类型 饱和溶液与不饱和溶液 浓溶液与稀溶液 区别 含义不同 是不是饱和溶液取决于一定温度下、一定量溶剂里溶质的量是否达到最大限度 溶液的浓与稀取决于溶质在一定量溶剂里含量多少 温度影响 受温度影响，必须指明温度 与温度无关 续表 类型 饱和溶液与不饱和溶液 浓溶液与稀溶液 关系 （1）溶液的饱和、不饱和与溶液浓稀没有必然联系 （2）对于不同溶质或同种溶质的溶液在不同温度下来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 （3）在相同温度下，同种溶质在同一溶剂中的饱和溶液要比其不饱和溶液的浓度大。 （4）溶液的浓、稀与物质的溶解性有关，如果是微溶于水的物质，饱和溶液也可能是稀溶液，如果是易溶于水的物质，即使是不饱和溶液也可能很浓。 4.判断溶液是否饱和的方法：如果溶液底部有剩余的溶质存在，且溶质质量不再减少，表明溶液已饱和。当某溶液改变温度或蒸发溶剂后，有固体析出，一定是该温度下该物质的饱和溶液。当溶液底部无固体剩余时，可保持温度不变，向该溶液中加入少量溶质。搅拌后若能溶解，表明原溶液是不饱和的，如果不能溶解，则表明原溶液已饱和。 5.饱和溶液与不饱和溶液的转化 ①大多数固体物质的饱和与不饱和溶液转化 饱和溶液通过（增加溶剂、升高温度）可以变为不饱和溶液； 不饱和溶液通过（增加溶质、降低温度、蒸发溶剂）可以变为饱和溶液； ②极少数固体物质的饱和与不饱和溶液转化（如Ca(OH)2） 饱和溶液通过增加溶剂、降低温度可以变为不饱和溶液； 不饱和溶液通过（增加溶质、升高温度、蒸发溶剂）可以变为饱和溶液； 【判断】1.任何固体物质的不饱和溶液加入溶质或恒温蒸发溶剂都能变为饱和溶液。（ √ ） 2.任何饱和溶液加入溶剂都能变为不饱和溶液。（ √ ） 6.结晶 （1）概念：溶解在溶液中的固体物质，从（饱和）溶液中以晶体形式析出的过程。 （2）结晶条件：①溶液达到（饱和）；②温度改变或溶剂（减少） （3）结晶方法：降温结晶（冷却热的饱和溶液）、蒸发结晶 （4）说明：结晶后剩余的溶液称为母液，母液属于该温度下该晶体的（饱和）溶液。结晶的过程都是先形成饱和溶液，继续蒸发溶剂或改变温度，在维持自身饱和的状态下，部分溶解不了的溶质结晶析出，结晶后剩余的溶液为新条件下的饱和溶液。 （5）海水晒盐过程 【注】母液也叫苦卤，是氯化钠的饱和溶液 二、固体物质的溶解度 1 .固体物质的溶解度 （1） 定义：在（一定温度）下，某固态物质在（100g）溶剂里达到（饱和）状态时所溶解的（质量）叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度（通常溶剂指的是水） （2） 溶解度概念的四个要素：温度、饱和溶